云南省红河县第一中学2022-2023学年高三上学期开学考试英语试题答案

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4.A【命题意图】本题考查元素周期律及物质推断，具体考查原子半径、简单气态氢化物的稳定性、盐类的水解等，意在考查考生的综合分析能力及推断能力。【解析】W的单质在标准状况下的摩尔质量M=p×Vm=0.089g·L×22.4L·mol≈2g·mol,故该单质为H2,W为H元素；空气中含量最多的气体为N2,故Y为N元素；结合位置信息及X的某种氧化物可用作制冷剂，干冰可用作制冷剂，则X为C元素；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z为Na元素。根据元素周期律，同周期元素从左往右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径依次增大，故原子半径：Na>C>N,A说法错误；元素的非金属性越强，该元素形成的最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C

16.(共12分，除标注外，每空1分)(1)3d4sC(2)N>0>C(3)sp杂化V形极性(4)SO3SO2和S03的VSEPR模型均为平面三角形，但S02中心原子S上有1对孤电子对，对共价键排斥力较大(2分)(5)6C2a分【命题意图】本题以铜、铁及其合金为背景考查物质结构与性质，具体考查价电子排布式、单电子数目判断、第一电离能、杂化轨道类型、分子空间结构、分子的极性、键角的比较、晶胞结构分析、晶体密度的计算等，意在考查考生分析、解决问题的能力及相关计算能力。【解析】(1)根据洪特规则的特例，可知C山原子的价电子排布式为3d4s';Cr原子的价电子排布式为3d4s',与Cu同周期的元素中其原子所含的单电子数目最多。(2)第一电离能的变化规律为同周期元素从左到右呈增大趋势，但是由于N原子核外P轨道半满，则第一电离能：N>0,所以题目中涉及的第2周期元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。(3)S0,的中心原子杂化轨道数日为2 7×(6-2×2)=3,所以S0,的中心原子的杂化类型为p杂化，VSEPR模型为平面三角形，S02的孤电子对数为1，分子空间结构为V形；S0,的正电重心和负电重心不重合，所以S02为极性分子。(4)S0,中心原子的杂化轨道数目为3 号×(6-2x3)=3,所以s0,的中心原子的杂化类型为即2杂化，VSEPR模型为平面三角形，S0,的孤电子对数为0，结合本题(3)问，二者VSEPR模型相同，但S02含有孤电子对，排斥力更大，键角更小。(5)由题给晶胞结构图可知，距离Fe2 最近的S有6个；该晶胞中Fe的数目为8xg 6×=4(个)，S时的数目为12x 1=4(个)，1个品胞中含有4个FS,则黄铁4×(56 32×2)矿的晶体密度p=-N(ax10-7)3一g·cm-3=480x102a'x8cm。