云南省红河县第一中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学答案

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3.C【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，具体考查溶液中的阳离子数、分子数、原子数、转移的电子数，意在考查考生的分析及计算能力。【解析】n(Cl)=1mol,另外还有水电离出的0H,则阴离子的物质的量大于1ol,根据电荷守恒，则阳离子的物质的量大于1ol,所以溶液中阳离子的数目大于N,A错误；由于O2过量，生成的N0还会继续被02氧化为NO2,N02会转化为N204,所以氮氧化物的分子数不等于4WA,B错误；无论是4C02还是14N02,它们的摩尔质量都是46g·mol,且1个分子中都含有2个氧原子，所以46g该混合气体的物质的量为1mol,氧原子数为2W,C正确；22.4L(即1mol)Cl2与足量Na0H溶液发生反应生成1 mol NaCl和1 mol NaCl0,转移的电子数为NA,D错误。

11.B【命题意图】本题考查基本实验操作，意在考查考生的基本实验操作能力及实验设计能力。【解析】检验S0时，应先加入盐酸，排除Ag等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，能达到实验目的，A不符合题意；加入过量铁粉后，CS0,转化为Cu,不能达到除去FSO,的实验目的，B符合题意；验证牺牲阳极的阴极保护法，实际上是验证Fe电极未被氧化为Fe2 ,故取体系中少量溶液于试管中，向其中加入K,[Fe(CN)。]溶液，溶液中未出现特征蓝色沉淀就证明Fe未被氧化，能达到实验目的，C不符合题意；FeCL,在水中存在水解平衡Fe 3H,0一Fe(OH)3 3H△H>0,升高温度，平衡正移，溶液颜色加深，酸性增强，即pH诚小，用pH传感器可以探究温度对上述平衡的影响，D不符合题意。归纳总结高中阶段常见离子的检验(1)NH:加入NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)Fe2”:先加入KSCN溶液，无现象，再加入新制的氯水，溶液变红。(3)Fe :①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。(4)C:先向溶液中加入硝酸，再加入AgNO,溶液，生成白色沉淀。(5)Br:①先向溶液中加入硝酸，再加入AgNO溶液，生成淡黄色沉淀。②加入氯水后，再加入少许四氣化碳溶液，振荡、静置，四氟化碳层呈橙红色」(6)S0:先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。(7)S0}:加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色。(8)C0:①加入CaCl2(或BaCl2)溶液，生成白色沉淀：向沉淀中滴加一定浓度的强酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，且向原溶液中加入CaCl,溶液，产生白色沉淀。