英语周报2092022高二第23期外研答案

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26.(15分)(1)原料粉碎、适当升高温度、适当增大NaOH溶液的浓度(1分，任写一点，其他合理答案也给分)Na2BeO2、Naz SiO3(2分)(2)afed(2分)(3)4Fes 3O2 6H2SO,-2Fe2(SO,)3 6H2O 4S(2分)(4)3(2分)(5Cu Cu2 4CI△2[CuCl2](2分)⊙(6)减少洗涤损失，快速带走水分，防止在潮湿空气中水解、氧化(2分)国班果记(7)97.51(2分)(仕单时深容班【解析】(1)原料粉碎可增大固体与液体的接触面积，能加快反应速率，提高浸出率；适当升高温度、适当增大反应物的浓度也能达到相同的目的。铍铜元件经氢氧化钠溶液溶解后，BO转化为铍酸钠溶液、二氧化硅转化为硅酸钠溶液。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,可先加入过量的氨水生成Be(OH)2沉淀，过滤，洗涤后再加入适量盐酸，生成BCl2,因此最合理的操作步骤顺序为afed。(3)固体2为黄色，滤液D中的一种离子能使KSCN溶液变为红色，说明滤渣B中的FeS转化为S单质和硫酸铁，根据氧化还原配平规律得出反应的化学方程式为4FeS 3O2 6H2SO4-=2Fe2(SO4)3 6H2O 4S。(4)沉淀F的成分为Fe(OH)3,当c(Fe3 )≤1.0X10molmol/×10-11mol/L,则调pH至少为3。(5)铜粉与Cu2 及C1反应转化为[CuCl],离子方程式为Cu Cu2 4CI△2[CuCl2]。(6)由已知信息Ⅱ可知，洗涤氯化亚铜晶体时，与水相比，用无水乙醇洗涤可以减少洗涤损失，快速带走水分，防止在潮湿空气中水解、氧化。1×10310-‘mol.L1,c(0H)≥√.0X10mol/L≥1×101mol/L,则调pH至少为3.(5)铜粉与Cu2 及CI-反应转化为[CuCL],离子方程式为Cu Cu 4C△2[CuC,]。(6)由已知信息Ⅱ可知，洗涤氯化亚铜晶体时，与水相比，用无水乙醇洗涤可以减少洗涤损失，快速带走水分，防止在潮湿空气中水解、氧化。(7)消耗硫酸铈标准溶液的体积为24.50mL,由发生反应的方程式可知，n(CuCl)=n(FeCl2)=n(Ce )=0.1000mol·L-1×24.50×10-3L=0.00245mol,则样品中m(CuCl)=0.00245mol×99.5g/mol=0.243775g,产品中氯化亚铜的质量分数为02437758×100%=97.51%。0.25g

17.D【解析】三个点电荷平衡时，任一点电荷受另外16QQ两点电荷的作用力大小相等、方向相反，由飞3L器得9=兽Q,由同种电荷相互排斥，异种电荷=k相互吸引可知点电荷C带正电，A项错误；因取无穷远处电势能为零，故点电荷C的电势能不为零，B项错误，由对称性可知点电荷C在P、N两点的电势能和受到的电场力大小都相同，但电场力的方向不同，C项错误，仅点电荷B激发的电场，圆弧上各点的电势相同，仅点电荷A激发的电场中，从P点经M点到N点的过程中电势先升高后降低，因此点电荷C从P点向N点运动的过程中电势能先增大后减小，D项正确。