福建省泉州市泉港区第五中学等校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题答案

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16.(1)过滤(1分)(2)2AsS 6H —As2S￥ 3HS个(1分)(3)9：2(2分)；NaOH溶液(1分，其他碱溶液也得分)(4)As2O3 2H2O2 H2O—2HAsO4(2分)(5)①NaS过量系数从1.0到1.5的过程中，砷浸出率显著增大，当NS过量系数从1.5继续增大时，砷浸出率增加不明显，但成本提高(2分)②温度升高反应速率加快，且有利于H2S从溶液中逸出，促进反应正向进行(2分)(6123m×100%(2分)71【命题意图】本题以回收砷滤饼中的铜和铋并制取仲酸为情境，主要考查物质的转化及物质的分离提纯，涉及的知识丰富，考查的内容主要有元素化合物知识，化学实验基本操作，如除杂、分离、提纯等，化学方程式或离子方程式的书写，特别是根据信息书写化学方程式，化学平衡理论，体现了高考对学生综合应用能力的考查，能够考查学生应用化学知识解决实际生产生活中问题的能力。【解题分析】(5)①实际选取硫化钠过量系数为1.5，原因是N2S过量系数从1.0到1.5的过程中，砷浸出率显著增大，当N2S过量系数从1.5继续增大时，砷浸出率增加不明显，但成本提高。②结合步骤②的反应，说明砷沉淀率在60℃之前随温度升高而增大可能的原因：温度升高反应速率加快，升高温度，有利于H2S从溶液中逸出，促进反应正向进行，150×mkg÷6)mkg碑滤饼（含50%AS,)含砷量为2×%kg,理论上可以制得H,As0,的质量为25Xm275_142m实际产量×100%=142246kg,产率=理论产量142m×100$61232×100%。71m

14.AD【命题意图】本题考查电解质溶液及微粒浓度关系。考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小、守恒关系等知识。要求学生将复杂问题进行分解，结合化学的基本理论、平衡思想、守恒思想和转化观念，解决相关化学问题。【解题分析】未加HC时，Hx溶液中g9}-12,说明c(OH)=0.1mol,L,所以X为强碱，Y为弱碱，A项正确；c点时gQ号=6，溶液呈碱性，c(OH)>c(H*),B项错误：用盐酸滴定X,Y两种溶液所用指示剂分别是甲基橙（或酚酞）、甲基橙，C项错误。