云浮市2021~2022学年高二第二学期高中教学质量检测(22-04-477B)化学答案

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4.A【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，只有①符合，故选A项。

14.C【解析】根据盖斯定律，得△H=△H1 △H2十△H3,又已知Ca2 半径大于Mg2 半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO,,CO的离子键强度弱于MgO。△H1表示断裂MCO2中的离子键形成MP和CO所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而△H1(MgCO)>△H1(CaCO)>0,A项正确：△H2表示断裂CO中共价键形成OY-和CO2吸收的能量，与M 无关，因而△H2(MgCO,)=△H:(CaCO)>0,B项正确：由上述分析可知△H1(CCO)一△H1(MgCO)<0,而△H表示形成MO所放出的能量，△H,为负值，CO的离子键强度弱于MgO,因而△H,(CO)>△H(MgO),△H:(CaO)一△H(MgO)>0,C项错误：△H1十△H2>0,△H<0,故△H1十△H:>△H,,D项正确.