卷行天下月考卷化学 答案

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19.(12分(1)催化剂(1分)NO2(g) O(g)=)(g)十02(g)△H- 57.2kJ·mo】1(2分)(2)0.62(2分)增大O3的浓度（或及时分离出生成物)(1分)(3)①低于140℃时，反应尚未达到平衡，升高温度反应速率加快，消耗的S()2的物质的量增大，剩余的S()2的物质的量减小(2分)()：分解成O:使平衡逆向移动(2分)②1.55(2分）【解析】(1)由图可知，N)的作m是催化剂：根据盖斯定律得，“反应2”的热化学方程式为2(g)十()(g)—=N)(g)(2(g)△H= 57.2k·moll(2)由图可知，T,时S)2的平衡转化率为44%，设起始时充入()和S)的物质的量均为1ol,根据三段式：S)2(g) ()3(g)一S()3(g)()2(g)起始(mol):1100转化(mol):0.440.440.440.44平衡(mo):0.560.560.440.44该反应的平衡常数K。≈0.62。恒温条件下，增大S)2平衡转化率的措施有增大()的浓度或及时分离出生成物。(3)①低110℃时，反应尚术达到平衡，升高温度反应速率加快，消耗的S()2增大，剩余的S()2减小：出表格数据可知，当温度达到200℃时，()开始分解生成O2,使平衡逆向移动，导致S)的剩余量随温度升高而增大。②表格数据可知，250℃时()的分解率为30%，分解的n(())=2molX30%0.6moi,生成0.9mol(),设转化的S()2的浓度为xmol/I,根据三段式：S)2(g) ((g)S为(g)十()2(g)起始(mol·【.1):21.400.9转化(mol·L1):x.I平衡(mol·11):2-x1.4-xx 0.9x×.x十0.9)平衡常数K=(2)×(1.4-=1,解得x≈0.65，平衡时氧气的浓度c(O2)≈(0.65十0.9)mol/1=1.55rrol/I。

13.BC【解析】由表中数据可知，该反应在1000s时已经达到化学平衡状态，A项正确；1000s时，c(N2方)=2.50mol·I-1,c(N)2)=5.0mol·I1,c(O2)=1.25mol·L1,平衡常数K,=54×1.252.52125,N205的转化率为2.50 molL5mol·L-1×100%=50%,B项错误；其他条件不变，T2温度下反应到1000s时c(N2()=2.98mo·I1,则T:>T2,C项错误；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故K,>K2,D项正确。