高一卷行天下月考卷三 答案

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19.ABC【考点定位】本题考查斜面模型中带摩擦力的功能关系。【全能解析】由题图可知AC、BC斜面倾角分别为O1,02,两滑板在下滑的过程中，根据牛顿第二定律有mgsin0-ngcos0=ma,可得a=gsin0-μgcos0,因为0>02,所以a甲>az,A正确；设点A、B到C的水平距离为x,滑板克服滑动摩擦力做功W:=umgcos0cos0一mgx,甲、乙沿斜面下滑到底端的过程中克服摩擦力做功相等，C正确；两滑板在下滑的过程中，动能定理有mgh一mgx=Ek,因为h1>h2,所以甲、乙沿斜面下滑到底端时的动能Ek甲>Ek乙，B正确；除重力以外只有摩擦力做负功，克服摩擦力做功等于机械能的减少量，甲、乙沿斜面下滑到底端的过程中克服摩擦力做功相等，故此过程中甲、乙机械能的损失量△E甲=△E乙，D错误。

28.(15分)(1)①-49.5(2分)低温(1分)(②CO2(2分)3十n(2分)nX (m n)(2分)b(2分)(1-m-n)X(3-3m-n)(2)CH OH 80H-6e-CO 6H2O(2分)1.6(2分)【考点定位】本题结合信息考查反应热的相关计算、化学平衡图像及影响因素、化学平衡常数的应用及三段式计算方法、电极反应式的书写及相关计算，注重考查考生分析问题能力及运算能力。【全能解析】(1)①根据盖斯定律反应Ⅲ=反应I十反应Ⅱ可求出△H3=一49.5kJ·mol-1,根据△G=△H一T△S,由于该反应△H<0,△S<0,故该反应在低温下有利于自发进行。②反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度反应Ⅱ平衡逆向移动，反应I平衡正向移动，则CO的物质的量增大，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，则CH3OH的物质的量减少，所以曲线B表示的是CO2的物质的量随温度的变化。③假设反应Ⅱ中，CO反应了xmol,则反应Ⅱ生成CH3OH为xmol,反应Ⅲ生成的CH3OH为(m一x)mol,反应I生成CO为(n十x)ol,根据反应I和反应Ⅲ的转化关系可知H2O的物质的量为(m一x)mol十(n十x)mol=(m十m》m0l:反应1的平衡常数为89·根据氢原子守恒可得n(H2)=3一2m一(m十n)=(3一3mnX (mn)n）mol,则K=Q-m)X(3-3m-=m。反应Ⅱ、Ⅲ均是放热反应，低温条件下，可提高平衡产率。反应Ⅲ和反应Ⅱ正反应是气体体积减小的反应，减小压强，反应Ⅲ和反应Ⅱ平衡逆向移动，CH3OH的平衡产率诚小，故为提高CHOH的平衡产率，需要选择低温、高压的反应条件，故答案为b。(2)碱性环境负极反应式为CH3OH 8OH-一6e=CO号- 6H2O,根据题意可求出转移电子的物质的量为9.6g×264 g/mol=0.3mol,再根据电极反应式可求出消耗甲醇1.6g。