山西省2021~2022学年高一下学期期末联合考试(22-05-521A)化学试题答案

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12.(24分)(1)0.75mol/L(2分)(2)C12 2OH--C1- C1O H2O(2分)5：2(2分)(3)①0.6(2分)②AC(2分)分液漏斗(2分)容量瓶(2分)③BCD(2分)④4.0(2分)10(2分)⑤acebd(2分)⑥偏小(2分)【解析】(1)Cl元素转化为C1-时，1 mol NaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，设溶液的体积为1L,则Cl的物质的量为gm053.25g0.75mol,该消毒液中NaCIO的物质的量浓度是0.75mol=0.75mol/L。IL(2)常温下用烧碱溶液吸收C2制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为C2 2OHC1 C1O H2O;若将C12通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaCIO3的混合液，当混合液中CI和CIO5的个数比为152时，设C1-和C1O3的个数分别为15、2，生成15个C1时得到15个电子，生成2个C1O时失去10个电子，当生成1个CO厂时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成C1O的个数为5个，则混合液中C10和C1O5的个数比为5：2。(3)①根据白醋包装可知，醋酸含量约为00总，醋3.6g酸物质的量浓度c=60g/mo1X0.1=0.6mol·L-1。②配制溶液时不需要圆底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称是分液漏斗；仪器E的名称是容量瓶。③容量瓶不能测量其规格以下的任意体积的液体或长期贮存溶液，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质。④溶质质量分数为85%、密度为1.059g·cm3的醋酸物质的量浓度c=1000×1.059×85%mol·L1≈6015.0mol·L1,则依据溶液稀释前后含溶质的物质的量保持不变得V×15.0mol·L1=60g,mol可，解得V=4.0mL,宜选用10mL3.6g量筒。⑤配制溶液的步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则主要操作步骤的正确顺序是acebd。⑥若定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。

5.B【解析】反应②是O2与O反应生成O3,氧元素无化合价变化，没有电子的转移，不是氧化还原反应，A项错误；O3与O2均由0原子构成，4.8g混合气体所含质子数为2.4NA,B项正确；NO2与水发生反应3NO2 H2O—2HNO3 NO,0.3 mol NO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸物质的量约为0.2mol,可得到0.2mol·L1的硝酸溶液，C项错误；标准状况下，11.2LNO和NO2的混合气体所含的原子数大于NA,D项错误。