2022届高三合肥八中最后一卷保温卷理科综合答案

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3.0g8.CHe含有的中子数为1,3.0g3He物质的量为=1mol,含有的中子数为NA,3g/mol故A错误；标准状况下，2.24LCl2与NaOH溶液反应转移电子数是0.1NA,故B错误；甲醛与乙酸的最简式均为CH2O,15g甲醛与乙酸的混合物中CH2O的物质的量为15g30g/mol=0.5mol,所以碳原子数为0.5NA,故C正确；1L0.010mol·L1NaF溶液中c(Na)=0.1mol/L,所以阳离子总数大于0.010NA,由电荷守恒可知阴离子总数大于0.010NA,故D错误。

35.(1)2s22p6C1>P>S或C1、P、S(2)1：1(3)sp3V形或折线形(4)>离子所带电荷均相同，Mg2 半径比N 小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高11(5)(1,2’2)或(1,0.5,0.5)7525W375(6)2√3a2·N或2a2N或4a'sin60°·NA【解析】(1)基态Mg原子电子排布式为1s22s22p3s2,所以基态Mg原子L层电子排布式为2s22p。同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C>P>S:(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中o键为：1X4十4=8与π键个数为：2×4=8，所以个数之比为1：1；(3)SC12中S原子杂化轨道数为(6十2)/2=4，采取sp3杂化方式，存在两对孤对电子，所以该分子空间构型为V形；(4)Mg2 半径比N2 小，离子所带电荷均相同，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍的，则熔，点：MgO>NiO;(5)NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,0,1)，而C离子的x系坐标与B离子的x系坐标相同，y、z系坐标都在中点上，所以C离子坐标参数为(1,1/2,1/2)；(6)平面NiO基本结构单元为每个氧化镍所占的面积=(2×am)×(21XamX sin60)=2W3a2m2。则每平方米含有的氧化镍个数=23a,每个氧化镍的质量=75/NAg,所以每平方米含有的氧化镍质量=75/NAX】25√32V3a22a2NA°