哈尔滨市第九中学2022届高三第三次模拟考试英语答案

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35.(15分)(1)3d4s2(1分)N(1分)(2)V形(1分)sp2(1分)极性(2分)(3)3N(或3×6.02×102)(2分)(4)分子晶体(1分)H2 NCONH2分子间能形成氢键(2分)《5)3.2X10(2分)该结构单元不是晶体中最小重NAa'c复单元，该单元不能“无隙并置”成晶体(2分)【解析】(1)基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s2;元素的非金属性越强，第一电离能越大，N、O反常，则C、N、O、H中第一电离能最大的是N。(2)NO中N原子的价层电子对数目为3，立体构型为V形；H2 NCONH2中C的价层电子对数目为3，杂化方式为sp2,NO2中各个键极性的向量和不等于0，属于极性分子。(3)由NO,的结构可知，1个离子中含3个g键，则1 mol NO,中g键的数目为3NA或3×6.02×10.(4)H:NCONH2中只含共价键，晶体类型为分子晶体，其沸点高于CO2的原因为尿素分子间能形成氢键，而CO2分子间不能形成氢键。(5)由晶胞结构可知，每个晶胞中含有4个Ti,则由组成推知含有8个O,则晶体密度为(48 32)×4g3.2×10Na'cg·cm3.NA (ax10-10 cm)2X(cX10-10 cm)对比图甲知，图乙所示结构单元不是晶体中最小重复单元，该单元不能“无隙并置”成晶体，故其不是锐钛矿型TO2的晶胞单元。

28.(15分)(1)-321.5kJ·mo-1(2分)BC(2分)(2)①0.4(2分)》64(2分)③三(1分)一(1分)二(1分)(3)①L(1分)②小于(1分)T2℃高于T,℃，恒容容器，温度升高，气体膨胀，且该反应吸热，温度升高平衡正向移动，NO2的物质的量增大(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，由已知反应Ⅱ、Ⅲ和反应V.C0(g) 20,(g)一C0,(g)△H,=-283J·m1推知，(WX4一Ⅱ一Ⅲ)÷2得反应I,△H1=一321.5kJ·mol-;由反应的速率方程可知，C0的浓度不影响反应速率，A项错误，增大NO,的浓度反应速率加快，B项正确：缩小容器容积即增大压强，反应速率加快，C项正确(2)设起始充人的CO和NO均为amol。由信息，CO的平衡转化率为80%可知，参加反应的CO和NO的物质的量均为0.8amol,生成的CO2和N的物质的量分别为0.8amol,0.4amol,则平衡时C0,NO、CO2N2的物质的量分别为0.2amol、0.2amol,0.8amol、0.4amol,由压强之比等于物质的量之比，C0、NO、C02、N2的平衡分压分别为0.5。Pa、0.5pPa2poPa、poPa.①0~5min内的平均反应速率u(NO)=2po Pa5 min0.4poPa·min-l.(2po Pa)2X po Pa②反应的平衡常数K,=0.5pPa×0,5,Pa64Pa-1P③由图可知，反应Ⅱ的反应过程中出现三个过渡态，通过三个步骤实现：决速步骤为活化能最大的步骤一，反应放热量越大，在热力学上趋势越大，为第二步。(3)①起始按计量数之比充入反应物，相同条件下反应物的转化率相等，N2的平衡体积分数小于O2的，且该反应吸热，温度升高，反应物的平衡体积分数减小，则L,表示N2的平衡体积分数与温度的关系曲线。②T,℃低于T2℃，该反应吸热，温度升高NO2的物质的量增大，恒容容器，温度升高，气体膨胀，故NO2的分压增大。