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35.【答案】(1)CO2>NH3>H2O(2分)(2)NH3、H2O均为极性分子,相似相溶;氮分子与水分子之间可形成氢键;氨气与水发生反应(三条中任写两条)(2分)(3)sp2(1分)sp(1分)(4)AsS(1分)3NA(或1.806×1024)(2分)(5)2(2分)(6)Bi2O3(2分)932(7)(2分)(0.81×10-7)3NA【解析】(1)NH2的空间结构为三角锥形,但是原子上有一个孤电子对,其键角是107.3,H2O分子空间结构是V形,其键角是104.5,CO2的空间结构是直线形,键角是180°,按键角由大到小的顺序排列是CO2>NH3>H2O。(2)考虑物质的溶解性往往从分子极性和氫键去分析,NH、H2O均为极性分子,根据相似相溶原理,极性相同,相互溶解;氯分子与水分子之间可形成氢键,增加了氣的溶解;氯气与水发生反应也增加了氨的溶解。(3)NH2 COONH4中C原子跟N、O原子形成1个碳氮单键、1个碳氧单键和1个碳氧双键,没有孤电子对,杂化轨道数目是3,C原子杂化方式为sp2;一NH2中N原子形成三个单键,有1对孤电子对,杂化轨道数目是4,杂化方式为sp3NH 中N原子与3个H原子形成3个共价单键,与1个H形成1个配位健,杂化方式也是sp3。(4)根据雄黄的分子结构图,1个分于中含有4个S原子和4个As原子,分子式是AsS;根据雌黄的结构图,1个S原子结合2个As原子,1个As原子结合3个S原子,所以雌黄的化学式是As2S2;一个As2S2中有6条共价键,123g雌黄的物质的量是0.5mol,含有的共价键数为3NA(或1.806×104)。(5)主族元素同周期从左到右第电离能逐渐增大,但第VA族比第ⅥA族第一电离能大,主要是因为VA族元素最外层p能级电子是半充满状态,比较稳定,与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有Br和Kr(6)根据氧化物晶胞结构图,B原子个数是8×3 6×4,O原子个数是6,该铋的氧化物的化学式为BO、(7)已知谈品胞数a=0.81m,阿使加德罗常数的值为NA,一个晶胞的体积是(0.81X一个晶胞的质量是2×(209×2 16×3)g,晶体的密度是932(0.81×107)Mgcm3【方法技巧】晶体密度的计算步骤根据“均摊法”计算出每个晶胞实际第一步一含有各类原子的个数,确定物质的化学式,计算出晶胞的质量第三步计算晶胞的体积第三步一依据P=v计算
11.B【命题意图】本题考査元素推断与元素周期律,考查的化学学科核心素养是微观探析、证据推理与模型认知。【解题分析】X、Y、Z、W分别为CO、Mg、Si。硅原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,A项错误;沸点:CH4
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