名校100所最新高考冲刺卷文综答案

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33.(1)ACE【解析】气体从状态A开始分别沿I、Ⅱ两个路径变化到状态C,温度降低，气体的内能都减少，A项正确。画出气体沿路径I、Ⅱ变化的p-V图像如图所示，在pV图像中图线与横轴围成的面积表示气体所做的功，由图可见，气体从状态A开始沿路径I变化到状态C,温度降低，内能减少，体积不变，不做功，根据热力学第一定律可知，气体放热：气体从状态A开始沿路径Ⅱ变化到状态C,内能减少，整个过程中外界对气体做功，气体放热：沿路径Ⅱ变化放出的热量多，B项错误，C项正确。根据p-V图像图线与横轴所围面积的物理意义和图中面积的大小可知，气体沿路径Ⅱ从状态A变化到状态B外界对气体做功的绝对值大于从状态B变化到状态C气体对外界做功的绝对值，D项错误。气体从状态A沿路径Ⅱ变化到状态C,再沿路径I的反方向变回到状态A,气体内能不变，整个过程中外界对气体做功，根据热力学第一定律可知，气体放出热量，E项正确。(2)(iD327℃()6.0×10°Pa全过程气体吸热（分析说明见解析）【解析】(D活塞缓慢上升高度为h的过程中气体做等压变化，开始温度为T:=300K,体积为V1=hS由题意可知，活塞上升高度为h时，体积为V=2hS根都蓝一日萨克定律有兰一片(2分)代人数据解得T:=600K,即2=327℃(1分)()停止加热，锁定活塞，经过足够长时间后，气体的温度变为原来的温度，从开始到最后气体发生等温变化。设气体开始时压强为，最后气体体积为V,压强为对活塞，由平衡条件有p:S■pS十mg(1分)根据玻意耳定律有pV:■：V:(2分)代入数据解得=6.0X10P(1分)对气体加热，活塞缓慢升高的过程中，气体温度升高，内能增加，体积增大，对外做功，吸收热量：设气体内能增加量为△U,气体对外做功为W,吸收热量为Q根据热力学第一定律有Q出△U W(1分)活塞升高，锁定后，经过足够长时间，气体温度又变为原来的温度，内能或少量等于△U,等容变化，气体不做功，放出热量，设放热为Q根据热力学第一定律有Q2=△U(1分)比较两式可知，Q>Q,即气体吸收的热量大于放出的热量，所以全过程气体吸热(1分)

28.(15分)I.(1)-173.6kJ·mol1(2分)(2)z(1分)相同温度下，mC）的值越大，CO2转化n(C02)率越大(2分)0.125×0.3753(3)da(共2分)0.1252X0,3756×5(2分)美Ⅱ.(4)>(2分)HONiHCO→(HO)NiC0(2分)C0,十4H,雀化剂CH, 2H,0(2分)【解析】(1)△H=-285.8×6-(-1366.8) 44×3 42.4=-173.6kJ·mol-1。(2)相同温度下，悬的值超大，c0,转化率磁大，图此品-15时，对应曲线为2(3)反应故热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，乙醇和水的物质的量分数减小，二氧化碳和氢气物质的量分数增大，再根据比例关系可知，表示CH,CHOHH:的变化曲线分别是d、a,由已知数据表达分压平衡0.125×0.375常数为0.125×0.375×5·(4)由能垒图可知，该反应为吸热反应，△H>0,能金最高从HONiHCO到过渡态4，相应的反应为t-HONiHCO t(H:O)NiCO,最终合成甲烷的化学催化剂方程式为CO十4HCH, 2HO。