2022届普通高等学校全国统一模拟招生考试金科5月大联考答案

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28.(14分,除标注外每空2分)(2)Mg2(或镁离子)(1分)过滤(1分)(3)氧化性D(4) 3NaBiO3 2Cr 7OHo-2CrOi 3Bi(OH)3 3NaCO2压强越大,其溶解度越大,溶液的酸性越强,CrO冫产率也就越高(5)Cr2O2 12e 14H=2Cr 7H2O化学(1分)【解析】(1)由信息:硬铬尖晶石属于含氧酸盐,主要含MN2O,其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al,则M为 2价,N为 3价,则Cr的化合价为 3。(2)从硬铬尖晶石所含元素种类看,经过酸溶后溶液中含有Mg2"、Fe2、AP、Cr等离子,从后续流程看,步骤以后溶液中已经没有镁离子,步骤I中除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,可知在步骤Ⅱ中除去的是Mg2*(或镁离子),操作X则是过滤。(3)步骤中除去了氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,可推知Fe2被H2O2氧化成 3价,故H2O2表现了氧化性,它是种绿色氧化剂;当溶液中c(Cr3 )=0.010molL,因为按常温下 Ksp(Cr(OH)3=10x10-32,则10molL,c(H)>10-mouL,则应控制溶液的pH<4,按常温下Ksp[Al(OH)3}=10×1035,Ksp[Fe(OH)3}=1.0x1038可知,此条件下,铝离子、铁离子己沉淀完全,故选D。(4)从流程图知,步骤Ⅳ为碱性条件下,溶液的Cr3被 NaBil3氧化成CO42,则发生离子方程式为:3NaBO3 2Cr3 7OHH2O=2CrO2 3Bi(OH) 3Na;步骤V为铬酸钠转化成重铬酸钠的过程:Cr2O2 H2O=2CrO42 2H从反应知,CO2压强越大,其溶解度越大,溶液的酸性越强,越有利于平衡左移,即CrO-2产率也就越高。(5)由工业电解法制铬装置示意图知:电解时,阴极上Cr2O2得到电子被还原,则电极反应式为Cr2O 12e 14H=2Cr 7H2O;电解池是电能主要转变为化学能的装置

9.(除标注外,每空1分,共12分)(1)能量(2)类囊体薄膜胡萝卜素3)④C(2分)CAH12O4-→2C2HOH 2O2 能量(2分(4)10(2分)向右上移动(2分)【详解】(1)图甲中②无机盐进入细胞一般是主动运输,需要细胞膜提供载体且需要能量;(2)为水的光解,发生在类囊体薄膜上,含有四种色素(叶绿素a、叶绿素b、胡萝卜素、叶黄素)萝卜素在层析液中溶解度最大,因此纸层析法的时候在滤纸条最上端;(3)空气中CO2浓度变化时,首先影响④(暗反应)过程,植物体内③产生O2的速率等于⑥产生CO2的速率,既光合速率=呼吸速率既图乙的C点,过程⑤⑦为产生酒精的无氧呼吸,反应式为:CH2O→2C2H1OH 2CO2 能量(4)图乙中光照强度为F时。A植物每小时单位面积固定CO2的量为2 8=10mg,光合速率和呼吸速率的最适温度分别是25℃和30℃,温度从30℃降到25℃,则光合速率升高,呼吸作用降低,该植物的最大净光合速率升高,达到最大净光合速率的光照强度也应该升高,D点向右上移动