重庆高考冲刺押题卷答案

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环下滑到最大高度为h时环22.(1)用尽可能小的圆圈住尽量多的落点,圆心即为平均落点的位置(2)D(3)x(每空2分)据系统的机械能守恒有:mgh=2mg(√ d-a),解得:h,[(1)斜槽上同一位置静止滚下,由于存在误差落于地面纸上的点迹,形成不完全重合的记录痕迹,平均确定落点位置的方法为:用尽可能小的圆圈住所有落点,圆心即为平均落点的位置。(2)根据动能定理可P0,根据平抛规律可得:x=x,h=28g2,由于下落高度相同,水平位移x与速度成正比,联立可得探究动能定理的关系式:W=mx,需要测量小钢球离开轨道后的水平位移x;(3)根据图象形状可知,W与横轴表示的物理量成正比例,又因为表达式为W=4hmgx,所以图象的横坐标表示x24hfR每空1分)见解析图(2分)(3)21.3(1分)

35(1),千,(分)7(1分)哑铃(或纺锤)形(分)外生朵反射,不会从D点射出玻璃2(2)0>A(2分)(3)sp3(1分)平面正三角形(1分)1(4)分子晶体(1分)Al2O3·3BeO·6S02(或3Be0·Al2O3·6si02)(1分)其(5)4:1(2分)甲酸分子间氢键比乙醇分子间氢键强(2分)(6yN×101°(2分)次因基圆,1=强强升答:W[(1)Be为4号元素,基态Be原子的电子排布图为个个,A为13号元素,基态A原核外电子排布式为1s2s2p°3s323p2,占据7个轨道,其中能量最高能级的原子轨道为3p,形状为吗素的第一电离能大于相邻元素。同族元素,从上至下第一电离能逐渐减小,Al、Si、O的第一电离由大到小的排序为O>S>A:(3SO分子中硫原子的价层电子对数一3 -2×3=3,杂化类为sp2杂化,SO3分子的空间构型是平面正三角形;(4)工业上,电解制取金属铝,不能用熔融AlCl3,是因为ACl2为共价化合物,熔融状态不能导电,ACl2的熔点较低,属于分子晶体Be3Al2Si4O3写为氧化物的式子为Al2O3·3BeO·6SiO2(或3BeO·Al2O3·6Si02);(5)甲酸的构简式为 HCOOH,分子中共价单键为a键,共价双键中一个是a键、一个是x键,所以甲酸分子键与键数目之比=4:1;分子间形成氢键会导致物质熔沸点升高,甲酸中羧基上的两个O原均可形成氢键,比乙醇分子间氢键强,所以甲酸熔沸点高于乙醇;(6)碳化硅晶胞中Si原子个数2 6×2~4,C原子个数为4.晶胞的质量为NAg,晶体密度为ag/cm,则晶胞边(12 28)34×(12 28回形成键会导致物质熔沸点升高,甲酸中羧基上的两个O原均可形成氢键,比乙醇分子间氢键强,所以甲酸熔沸点高于乙醇;(6)碳化硅晶胞中Si原子个数)6×24,C原子个数为4,晶胞的质量多4×(12 28)4×(12 28)√-ag/cm=√N4am=√Na×x1opm。NAg晶体密度为ag/cm3,则晶胞边