2022年湖南省高考最后一卷·押题卷(湖南)化学(三)3试题答案

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20.【答案】(1)氯化亚砜久置后分解生成的氯气溶解在氯化亚砜中2:3:1(2)①DFEC②b将装置B中的锥形瓶置于冰水浴中(其他合理答案也可)③2.1④ZnC2·xH2O r SOCI2=ZnCl2 2xHCl↑ xSO2↑【解析】(1)由题给信息知,氯化亚砜不稳定,易分解,再根据元素组成分析可知,能使氯化亚砜久置后微显黃色的产物只能是Cl;用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料合成氯化亚砜,如果想达到原子利用率最大化,则可知三者发生了化合反应2S 3Cl2 定条件SO3SOCl2,故三者的物质的量之比为2:3:1。(2)①用SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,由题给信息知,SOCl2与水反应生成两种酸性气体,则两种酸性气体为SO2和HCl。题目要求回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2,根据题给信息可知,Δ→B是冷凝汽化的SOCl2并进行回收,由于SOCl2易与水反应,故应防止装置B后的装置中的水蒸气进入装置B中,因此装置B后的装置中应盛浓硫酸;检验SOρ应用品红溶液,尾气应用NaOH溶液吸收,防止污染环境;为防止倒吸,应该在尾气吸收装置之前加防倒吸装置,故装置的连接顺序为A>BD-F冖E→C。②盛装SOCl2的漏斗是恒压分液漏斗,放出液体时不需要打开活塞a,只要打开活塞b即可。由题给信息可知,SOCl2在-105~79℃时为液态,反应时SOCl变成气态,要回收SOCl,将其冷凝为液体即可,理论上温度越低冷凝效果越好,但还要考虑可操作性,因而用冰水浴最好。③若ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水,则ag固体应为ZnCl,与足量硝酸银溶液反应后得到的bg固体应为ΔgCl,由关系式znCl22AgC1可得,136:287=a:b,故一≈2.1。④装置A中的反应物为ZnCl2·xH2O和SOCl2,SO(l2遇水剧烈反应生成两种酸性气体,两种酸性气体应为SO2和HCl,故装SOCl2,SOCl2遇水剧烈反应生成两种酸性气体,两种酸性气体应为SO2和HCl,故装置A中发生反应的化学反应方程式是ZnCl2·xH2O r SOCI2=ZnC2 2,xHCl↑xSO2↑

5.C根据题图可知,过程甲中硫酸铁与硫化氢反应可生成硫酸亚铁、单质硫,则反应的离子方程式为2Fe3 H2S=2Fe2- Sy 2H,A项正确;过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子,过程甲中铁离子氧化硫化氢,则脱硫过程中O2间接氧化H2S,B项正确;该脱硫过程中Fe3、Fe2相互转化,不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液,C项错误;过程乙中氧气将亚铁离子氧化为铁离子,发生反应的离子方程式为4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2O,D项正确。