2022届衡中同卷 湖南押题卷 地理(二)2答案

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27.(1)将废钴片粉碎(或适当增大空气的进气量等合理答案,1分)(2)NaAO2、NaOH(2分)(3)3.2≤pH<7.2(2分)(4)1.6×10-2(2分)(5)SO)- CO2O3 4H=SO- 2C02 2H2O(2分)(6)1:2(2分)肘微博(7)滴入最后一滴溶液,溶液由无色变为浅红色且在30保持不变(分):95.5%(2分)【解析】本题主要考查制备草酸钴的工艺流程,考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。由流程图可知,“焙烧”时金属转化为相应的氧化物,碱浸”时A2O转化为NaAO2,故“滤液1”中溶质的主要成分是NaAO:“酸浸”时,其他金属氧化物转化为相应的金属离子,没有转化完的Co2O3用Na2SO3溶液还原。(1)将废钻片粉碎或适当增空气的进气量均可以使金属反应更充分。(3)“调pH”的目的将Fe转化为Fe(OH3,同时Co2 又不能转化为Co(OH)2沉淀,故pH的调控范围应大于或等予8区但要小于7.2。(4)当溶液中C0 )≤1×10-5mol,L-时,表明溶液中Co2 沉淀完全,此时c(C2O)最小值应大于Ks(CoCO)c(Co )1.6×10-2mol·L(5)SO)-被氧化为SO-,Co2O3中钴元素被还原为Co2 (6)氧化过程中,CO被还原为C-,Fe2 被氧化为Fe3 ,由得失电子守恒原理知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。(7)根据碳守恒知,CoC2O~(NH4)2C2O4,滴定过程中C2O-被KMnO4氧化为CO2,KMnO被还原为Mn2,由得失电子守恒得5C0C2O4~2KMmO4。n(CoC2O4)=0.2000mol·L-×0.026L×0.013mol,故草酸钴的纯度为0.013mol×14gmol-95.55%。2.000g

13.D【解析】本题主要考查溶液中离子的浓度关系,侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。通过图像分析发现,K[Fe(OH)3]、K甲A( OH IKsp[Cr(OH3]依次增大,A项不正确;图中a点表示溶液还未达到溶解平衡状态,溶液处子不饱和状态,而c点是过饱和状态。所以在a点沉淀速率小于溶解速率,在c点沉淀速率大于溶解速率项不正确;通过调节pH的方法无法除去含Cu2 、Cr 溶液中的Cu ,C项不正确;欲使得O向Cr(OH)3转化,根据Q>K可得:ACAF 5I>-lgKspLAl(OH)31c(CrtKs[Cr(OH)2.7,D项正确。