群力考卷·压轴卷·2022届高三第三次 新高考语文答案

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10.D[解析】实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH),和NH,CI的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氢气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红色石蕊试纸验满，A项正确；用浓硫酸和Cu反应制取S0,时需要加热；检验S02可用品红溶液；由于S0,是有毒气体，所以要对尾气进行吸收处理；吸收装置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，B项正确；乙酸乙酯制备时需要加热，并且注意防止暴沸；用盛有饱和碳酸钠的溶液收集产品时，需要注意导管不能伸入液面；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以采用分液的方式分离，C项正确；利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中会含有HS和PH,等杂质，在检验乙炔之前，一定要把杂质除净，所以应该在盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶前方添加盛有硫酸铜溶液的洗气瓶，D项错误；答案选D。

【答案】(1)反应的△H=-317.3kJ·mol,该反应是气体体积减小的反应,△S小于零,但数值很小,在常温下,△G=△H-T△S<0,反应自发(2分,答该反应是明显的放热反应也可给分)(2)2Ce H"2Ce 2H"(2 A) 4H 2NO I 4Cet=N 4Ce 211, 0(2 / )(3)CaSO2转化为CaSO4使溶液中SO的浓度增大加快SO与NO2的反应速率(1分)(4)2NO2 4xe=N2 2xO2(2分)(5)降低Se的沸点避免Se与空气中氧气发生反应(2分)(6)10(1分)·这类药物相当于病毒复制反应中的负催化剂,能明显的减缓反应速率药物的有效特别强调催化剂的选择性尽量不影响人体健康(2分)【解析】)由盖斯定律可知反应的△H=-317,3 kJ. mol,该反应是气体体积减小的反应,△S小于零但数值很小,在常温下,△G=△H-T△S<0,反应自发(2)由图可知2Ce H12-2C ,4Hr 2NO4Ce-N2 4e“ 2H2O加入NSO溶液,发生反应CaSO SO-CasO 50,CO转化为CaSO使溶液中sO的浓度增大,加快SO与N的反应速率,K-(S95)- K,(Caso)(Co)K。(CaSO1)/c(Ca所以(S03)=K(CsO(4)由题意知NO2在阴极放电得到氮气,电极反应式为2NO2 4eN2 2xO(5)真空使得压强降低从而降低Se的沸点同时直空没有氧气,避免Se与空气中氧气发生反应(6)由图b可知 Ebselen浓度为10M时出现拐点,且浓度再增大抑制率变化不大故最佳浓度为1oM分析影响反应速率的因素,这类药物相当于病毒复制反成中的负催化剂能明显的减缓反应速率,药物的有效特别强调催化剂的选择性,尽量不影响人体健康