江西省新八校2022届高三第二次联考英语试题答案

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27.解析:(1)①由题意可知步猿I是将硫酸亚铁铵晶体溶于水配成溶液,需要考虑Fe2 的水解问题,加入硫酸进行酸化的目的是抑制Fe2'的水解。②步骤Ⅱ是溶液中的Fe2 与加入的草酸发生复分解反应生成草酸亚铁晶体沉淀。草酸是弱酸,生成的草酸亚铁晶体难溶于水,不能拆成离子形式,所以离子方程式是Fe2 H2C2O4 xH2O=FeC2O4xH2O↓ 2H 。③步骤Ⅲ的抽滤操作中用到的仪器包括抽滤瓶和布氏漏斗,仅器B是布氏溺斗。(2)实验a中加KSCN溶液不变紅,只能证明不含Fe) ,无法证明含有Fe2 ,实验b中加入K[Fe(CN)6]溶液,生威蓝色沉淀,证明含有Fe2 ,实验c中能使酸性KMnO4溶液褪色的离子不仅有Fe2,溶液中含有的大量草酸根离子也能使酸性KMnO4溶液褪色(3)①缓缓通入№2的目的是除去装置中的CO2和O2,防止千扰实验。②草酸亚铁分解会产生CO和CO2气体,检验二者时先用澄清石灰水检验CO2气体,然后用浓氩氧化钠溶液除去CO2气体,用澄清石灰水检验CO是否除尽(因为是浓氩氧化钠溶液,意味着NaOH足量可以把CO2除净,此步检验可加可不加),将气体千燥后,先通过灼热的CuO,再将反应后的气体通入澄清石灰水检验又生成的CO2气体来确定草酸亚铁分解产生的CO气体。CO有毒,最后需要进行尾气的回收处理。③根据题意知最后的红棕色国体是Fe2O3,实验分析得出草酸亚铁分解的气体产物为CO和CO2,利用氧化还原方程式的配平方法,写出化学方程式为2FC2O1△Fe2O3 3Co C02 ,(4)水合草酸亚铁晶体在受热分解的过程中会先失去结晶水,再分解发生氧化还原反应,最终剩余的红粽色的固体是Fe2O3,根据失去结晶水后剩余草酸亚铁的质量是2.88g,计算其物质的量=,,281-=0.02ml,即草酸亚铁晶体的物质的重也为0.02ml,草酸亚铁晶体的摩尔质量M-。3,0=180g·ml-1,即144 18x-180得x=2。也可以根据热重分析曲线最终剩余体的质量是1.6g,计算Fe2O3物质的量为16且,;=0.01mol,利用铁原子守恒知草酸亚铁晶体的物质的量为0.02mol,草酸亚铁晶体的摩尔量M028,=180g·m0,即14418x=180,得x=2答案:(13分)(1)①抑制Fe2 水解(1分)②Fe2 H2C2O4 xH2O一FeC2O4·xH2O 2H (2分)③布氏漏斗(1分)(2)b(2分)(3)①除去装置中的CO2和O2,防止干扰实验(1分)②B、D、(B、)E、F、B、G(2分)③2FeC2O4=Fe2O2 3C0↑ CO2↑(2分,缺少反应条件扣1分)(4)2(2分)

21.D细节理解题。根据第一段最后一句 Illustrated with cla fian,,可如,在这本书中人们可以了解到废乐的关键内容22.A细节理解题。根据第二段第三句可知,是一只小走进了小箱面包店。23.8组节理解题,根据第三段中的“ imagine the beauty al中ng”可知,在这本书中人们感受到赛天的美