衡水名师卷·2022年高考押题卷(新高考)河北 化学(一)1试题答案

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1.【答案】(1) Na2 SiO3, Na2 Beo, Beo2 4H=Be t 2H, o(2)②④⑤③增强熔融盐的导电性(3) MnO, CuS 2H2 SO=S MnSO, CuSO4 2H, o(4)Fe(OH)38.0【解析】(1)废旧铍铜原件中含有BeO、CυS、FeS、SiO2,根据已知信息ⅰ,可知BeO属于两性氧化物,能与NaOH发生反应,CuS、FeS不与氢氧化钠反应,SiO属于酸性氧化物,能与氢氧化钠反应,因此滤液A的主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2;BeO2与过量盐酸反应生成氯化铍和水,其反应的离子方程式为BeO2- 4H=Be2 2H2O。(2)由于Be元素、铝元素化学性质相似,可向滤液C中先加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀,过滤、洗涤后再向沉淀中加入适量的HCl溶液,即得到较纯净的BeCl2溶液,故最合理的步骤顺序是②④⑤③;熔融BeClε微弱电离,则加入NaCl可增强熔融盐的导电性。(3)根据题意可知,CuS中S转化为S单质,则MnO2中Mn被还原为Mn2,根据得失电子守恒、原子守恒可知,其化学方程式为MnO2 CuS 2H2SO4=S MnSO4 CuSO, 2H, OKsp[Cu(OH)2J(4)根据已知信息‖可知,Cu2开始沉淀时,c(OH)=N c(Cut)2×10KsI Fe(OH)3]2.2mol·L-1=1×10-mol·L1,Fe”开始沉淀时,c(OH)N c(Fe )0×10√0.08mo·L-1=35×10ml·L-,Mn“开始沉淀时,c(O1)KMn(OH)2丁C(Mn2 )2.1×100.21mol·L.-=1×10mol·L',则向滤液D中逐滴加入稀氨水,首先沉淀的是Fe°,所以产生的沉淀F为Fe(OH)3;滤液E中含有Cu2和Mn2,Cu2开始沉淀10时c(OH)=1×10mol·L.-1,c(H)1mol,L1=10mol·L1,pH=4,为使Cu3尽可能多地沉淀,同时不能使Mn沉淀,由前面分析可知,Mn开始沉淀时c(OH)=1×10mol·L',即pH=8,故滤液G的pH最大为8。

5.【答案】(1)反应中产生氢气,达到一定浓度后易爆炸,出现危险,需要通风(2) Zn Cu2t=Zn2 Cu(3)bMnO2和Fe(OH)3(4)避免产生CO等有毒气体尾气中含有SO2等有毒气体(5)ZnSO4、BaS、Na2S4ZnSO4 BaS 3Na2S=BaSO4·4ZnS 3Na2SO4【解析】反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含ZnO以及Zn、CuO、FeO杂质与硫酸反应,不溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分离;反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2 ;反应器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2,同时控制pH,在弱酸性、弱碱性环境中,产生MnO2和Fe(OH)3沉淀,过滤得到纯净的ZnSO4溶液;反应器Ⅳ中制备BaS:BaSO4 2C=BaS十2CO2↑;反应器V用ZnSO和BaS共沉淀制备立德粉。反应器Ⅰ中Zn与硫酸反应产生氢气,应保持强制通风避免氢气浓度过大而发生爆炸,出现危险。反应器Ⅱ除Cu2-:Zn十Cu2 =Zn2- Cu反应器Ⅲ除Fe·,同时在弱酸性环境中KMnO被还原为MnO2,以滤渣形式分离出去。反应器Ⅳ中发生反应BaSO4 2C=BaS 2CO2↑(可能的副反应BaSO4 4C=BaS4CO↑),则投料比要大于1:2,避免产生CO等有毒气体;生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,将BaS氧化产生SO2等有毒气体,需用碱液吸收。已知BaSO4的相对原子质量为233,ZnS的相对原子质量为97,ZnS含量为29.4%,立德粉为BaSO4·ZnS;ZnS含量为62.5%,立德粉为BaSO4·4ZnS;则需选用的三种试剂为ZnSO、BaS和Na2S;故反应的化学方程式为4ZnSO4 BaS 3Na2S=BaSO4·4ZnS 3Na2SO4