2022届高考终极押题卷化学答案

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35.015分)《(1)5s25p2(1分)(2)sp2(1分)正四面体形(】分)CCl(1分,其他合理答案也给分)(3)分子(1分)Asl是极性分子、水是极性分子9CS2是非极性分子,根据相似相溶原理可知,Asl在水中的溶解度大(2分)(4)16NA(2分(5) LiFePO4(2分)23×6.95×10(2分)N(6.5×10°)2分3【解析】(1)Sb位于第五周期第VA族,其价电子排布式为5s25p2(2)A中A原子的价层电子对数为4,孤电子对数为0,As原子采用s3杂化,AsS为正四面体形,与A-互为等电子体的非极性分子为CC1等是(3)根据Sbl易升华的性质可知,Sbl为分子晶体Asl是极性分子、水是极性分子、CS是非极性分子,根据相似相溶原理可知,A4在水中的溶解度大(4)1mol[zn(NH1,y中含有共价键的数目图际进需为16NA。(5)利用均摊法可知,该晶胞中有4个PO、4个Fe 、i4个L,其化学式为 LiFePO。晶胞边长为6.951oscm,则其体对角线长度为3×6.95×108cm,PGx与FC之间的最近距离为体对角线的—,即3×6.95×10-8cm,晶体密度为4X(7 56 31 16×4)NA×(6.95×10)g·cm2

28.(14分)上已出))【(1)N(g) O,(g)2NO(g).AH= 175 k//mol(2分(2)①NO的分解反应是放热反应,升温抑制了反应的正向进行(2分,其他合理答案也给分)②N2O或NO(1分)0.0033ml·L·min1(1分)(3)0Ⅱ(2分)SO2的氧化消耗了少量O,减小了O3的浓度,NO的氧化率略低(2分)【验10.853×,45(2分)些回式③减小(2分)【解析】(1)△H=946kJ/mol 489kJ/mol-2630kJ/mol= 175kJ/mol,故N2(g)和O2(g)发生可反应生成NO(g)的热化学方程式为N(g) O(g)2NO(g) AH= 175 kJ/mol.(2)①温度超过1000时NO的分解率降低的原因可能为NO的分解反应是放热反应,升温抑制了反应的正向进行。②根据各组分的物质的量变化可知,该反应的化学高压,方程式为3NO0NO NO2,故Y可能是NO或NO2:10min内HA2L×150mn,v(Y)≈0.0033mol·L·min-。(3)①O3氧化NO和SO2的混合气体时,SO2的氧化消耗了少量O3,减小了O2的浓度,NO的氧化率略低,故是曲线Ⅱ②n(O3)/n(NO)=0.8、n(O3) n(NO)=9mol,故n(O3)=4mol,n(NO)=5mol,根据三段式3NO(g) O2(g)=3NO2(g)起始(mol·L-1):2.5转化(mol·L1):1.650.551.65平衡(mol·L.1):0.851.451.652K=0.5×1.4C(NO,)③=(NO)(O)K,该反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小。