百师联盟·2022届高三信息押题卷(一)1重庆卷化学答案

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16.(11分)(1)6s26p2(1分)9(1分)(2)F>O>C(1分)同一周期,原子序数越大,电负性的值越大(2分)(3)<(1分)CO2中碳原子的杂化方式为sp杂化,键角180°,C03中C原子的杂化方式为sp2杂化,键角为120°(2分)(4)8(1分)4×245×33NA×ng·cm3(2分)【解解析】(1)Pb位于C所在主族第6周期,其最外层电子为4,排布式为6s26p2;基态氟原子核外有9个电子,电子的运动状态有9种。(2)C、O、F的电负性由大到小的顺序为F>O>C,电负性衡量元素在化合物中吸引电子的能力,同一周期,原子序数越大,电负性的值越大。(3)CO的立体构型为直线型,其中碳原子的杂化方式为sp杂化,对于CO,根据 VSEPR理论,中心C原子的配位原子数为3,孤电子对数为4-2×3 22=0,则其价电子对数为3 03,根据杂化轨道理论,中心C原子为sp2杂化,键角为120°,键角:CO3

17.(12分)(1)分液漏斗(1分)水浴加热(1分)(2)h-g-d-c-b-a-(-c(2分)(3)2S2 CO3 4SO2-3S2O3 CO2(2分)(4)产生SO2气体的速度过快(过量)或溶液呈酸性使Na2S2O3分解(2分)将残留在装置内的SO2赶出并吸收,防止污染(2分,答案合理即可)(5)59%(2分)【解析】(1)盛放70%硫酸的仪器名称是分液漏斗,装置D采用的加热方式为水浴加热。(2)根据实验装置和目的分析,检验气体产物时,应先检验是否有H2S(连接装置B),再吸收SO2(连接装置A),排除于扰后检验CO2(连接装置C),顺气流方向均为“长进短出”,正确的仪器连接顺序为(i)j-h-g-d-c-b-a-f(e)。(3)根据现象分析可知气体产物为CO2,装置D中发生总反应的离子方程式为2s2 CO 4SO2=35203- CO(4)装置D中存在反应2S2 3502=2S03 3s↓,出现大量淡黄色固体可能的原因是SO2过量,此时应放慢滴加70%硫酸的速度,让反应充分发生。同时应在反应完毕后,及时停止反应,避免继续通入过量SO2,以免发生反应:S2O3 SO2 H2O=S 2HSO3拆卸装置前打开i处弹簧夹,通入N2,赶出装置中的SO2,使其全部被吸收,可避免拆卸装置时有毒气体外泄。(5)计算得n(Na2S2O3)=2n(2)=2×0.0500mol·Lh×0.03L=0.003mol,产品的纯度为0.003mol×158g·mol1÷0.8g×100%≈59%。