三明市2022年普通高中高三毕业班质量检测语文试题答案

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考26.【答案】(除标注外,每空1分)(1 Cl 20H"=CI C1O H20(2 4) N: 2NaCIO-N21 2H20 2NaCI(2分)(Ⅱ)(1)①分液漏斗反应前将装置中空气赶走,以免肼发生爆炸造成危险反应后将反应产生的肼蒸汽吹入硫酸中被吸收(2)防倒吸降低硫酸肼的溶解度(3)c(4)b(Ⅲ)还原0.1【解析】(1)根据氧化还原反应书写方程式,氯碱工业产物主要为氢气、氯气和烧碱,氯气和烧碱反应生成 NaCIO NaCIO能够氧化肼,并为下一步实验中试剂Y的判断埋下伏笔。(Ⅱ)(1)因为NaCO能够氧化肼,所以要控制NCO溶液的用量不要过量,所以将NaCO与NaOH混合溶液装在分液漏斗中,试剂Y为尿素溶液。根据信息接触空气可能爆炸,所以要排出装置空气,同时将反应后产生的肼赶入硫酸中被吸收。(2)肼极易溶于水,更易被硫酸吸收,所以吸收时注意防倒吸,二氯乙烷密度大于稀硫酸,将导气管伸入二氯乙烷中可以防倒吸。因为硫酸肼微溶于冷水,易溶于热水,所以使用冰水浴的主要作用除了降温防爆,同时还能降低硫酸肼的溶解度。(3)洗涤过程要尽量减少产品损失,而肼不溶于无水乙醇,所以洗涤时选择无水乙醇(4)尾气吸收也要防倒吸。a不具备防倒吸作用,易错选d,因为d进入广口瓶导气管太长,可能倒吸,故不符合要求(1)硫酸肼中氮元素为-2价,化合价升高,被氧化,作还原剂,亚硒酸钠被还原为硒单质。根据得失电子守恒计算,1mol亚硒酸钠得4mol电子,1mol硫酸肼失去4mol电子,100mL营养盐溶液含有硒79g,即0.1umol,硫酸肼的物质的量也为01umol

作”是指蒸发浓缩、冷却结晶28.【答案】(除标注外空2分)过滤,洗涤作”得到Z7H2O,“系列O4(1分)6FeC240℃分)(6)f1E 5C02 30e" 30H*=CH-CH2 CH3-CH=CH2 10H2O不会(1分)(5)b【解析】(1)FeO参加反应1又在反应1重新生成,是催化剂。根据图示过程Ⅱ中FeO与CO2反应生成C和Fe3O4,化学方程式为6FeO CO20C 2FeO(2)根据原子守恒,CO2与H2反应生成水和甲烷,CO2 4H2=CH4 2H2O,所以O2和H2的物质的量之比为(3)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量,则该反应的焓变[52 (-242)×4(394)x2-0]kJ/mol=-128kJ/mol(4)选择240℃,CO2转化率高,烯烃选择性好。随着m(o)的增大,低级烯烃的选择性会逐渐降低,但烷烃的选择性提高,烯烃与氢气发生加成反应,所以氢气的总转化率不会发生明显变化(5)K值只与温度有关,a错误:二氧化碳的转化率为75%,则参加反应的n(CO2)=2mok×75%=1.5mol,根据二氧化碳和氢气之间的关系式知,参加反应的△c4.5moln(H)=3m(CO)4.5mol,则vH2)=2L=0.225m(Lmin),b正确;容器体积不变,气体质量守恒,所以对于可逆反应而言,密度始终不变,所以当混合气体密度不变时,该可逆反应不一定到达平衡状态,c错误:列三段式进行计算设生成乙烯xmol,根据66x4x,x=06,平衡时四种物质的物质的量分别为0.8mol、2mol、0.6mol、2.4mol,K13,d错误(6)根据图3可知,生成O2的电极是阳极,连接阳极的电源电极为正极,所以b为正极,a为负极;阴极上CO2得电子和氢离子反应生成等物质的量的乙烯。丙烯和水,电极反应式为5CO2 30c- 30H=CH2=CH2CH2(CH=CH2 10HO