金太阳2022届皖西南省高三4月联考(22-03-393C)文科综合答案

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16.(15分)I.(1)be(2分)(2)bd(2分)(3)4FeS0 O2 6H20=2LFe(OH)2]2S0,￥ 2H2SO,(2分)，保持溶液足够的酸度(2分，其他合理答案也给分)Ⅱ，(4)①当装置A瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使装置A瓶中压力稳定(2分，其他合理答案也给分)②偏小(1分)(5)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液1~2滴，若无白色浑浊出现，则说明BaC2溶液已过量(2分)(6)(NH4)2SO4·FeSO,·6H2O(2分)【解析】I.(1)根据步骤1和步骤2涉及到的操作，一定用不到的仪器是冷凝管和分液漏斗。故选b、e项。(2)加入固体B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜会引入氯离子，加入硝酸铜时，Fe会与硝酸根离子反应，造成单质Fe的损失，且生成NO污染空气，可以加入CuO或硫酸铜。故选b、d项。(3)步骤3中FeSO4溶液在敞口容器中易被氧气氧化，产生[Fe(OH)2]2SO4沉淀，结合得失电子守恒以及原子守恒写出该反应的化学方程式为4FSO O2 6H2O=2[Fe(OH)2]2S04￥ 2H2S04,可通过保持溶液足够的酸度抑制该沉淀产生。Ⅱ.(4)①安全管与大气相通，可通过液体在安全管中上升，平衡装置A瓶内的压强。②若滴定前读数正确，滴定终点仰视读数，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，计算出与NaOH反应的硫酸的物质的量偏大，则与氨气反应的硫酸的物质的量偏小，所测得的n(NH)的值将偏小。(5)判断氯化钡是否过量，可以向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察现象。(6)由(4)可知，与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(Hs0,)=n(Na0H)=×0.12molL1×0.0125L=0.00075mol:与氨气反应的硫酸的物质的量为0.025L×3.030mol·L1-0.00075mol=0.075mol,则氨气的物质的量n(NH)=2n(H2S04)=0.15mol,29.40gX中n(NH)=0.15mol。由(5)可知，29.40gX中n(S0-)=34.95g233gm一=0.15m0l。根据电荷守恒29.40gX中n(Fe2 )=0.075mol,则29.40gX中n(H20)=(29.40g0.15mol×18g·mol-10.15molX96g·mol1-0.075mol×56g·mol-1)÷18 g.mol=0.45 mol,n (NH n(SO):n(Fe2 )n(H20)=0.15mol0.15mol:0.075mol：0.45mol式为(NH)2 SOSmart image

3.C【解析】金属钠性质比较活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，而且研成粉末与水反应太剧烈，存在安全隐患，A项错误；由于滴定管的刻度数值从上到下依次增大，俯视读数时会导致量取溶液的体积偏大，B项错误；蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的子，液体也不能蒸干，C项正确；进行焰色试验时铂丝用盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH溶液洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其他金属元素的焰色试验，D项错误。