2022届年黑龙江普通高中高三模拟联合考试（223588D）化学答案

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17.解析:A、B、C、D、E、F六种粒子,都含10个电子,由②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且为气体,可知C为NH3,向含F离子的溶液中加入￠的溶液(氨水),可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,可判断出F为AI3,W为Al(OH)3,加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀A(OH)3都会溶解,且E是非金属元素组成的阳离子,可知E为H3O ,B为OHˉ,再根据A是由非金属元素组成的阳离子,A为NH,由①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子可确定D为H2O。向复盐的溶液中滴加浓苛性钠溶液,先出现白色沉淀,后沉淀溶解,则推知复盐中含A1十,再滴加浓苛性钠溶液,有刺激性气味气体放出,则推知复盐中含NH,复盐为NH4Al(SO4)2。答案:(7分,每空1分)(1)OHˉ水合氢离子第三周期第ⅢA族(2)A13 3NH3 H,O=Al(OH)3 3NH* AI(OH)3 OH-A1O2 2H,O(3)NH AI(SOA)2 NH AI(SOA)2=NH4 A1 2SO2

18.解析:(1)废旧铍铜元件的成分为BeO、CuS、FeS、SiO2,根据信息i,BeO属于两性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,反应方程式为BeO 2NaOH=Na2BeO2 H2O、SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O,CuS、FeS不与氢氧化钠反应,因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2;根据信息i,反应Ⅰ中为Na2BeO2与过量盐酸反应,反应的离子方程式为BeO- 4H =Be2 2H2O(2)Be、铝元素化学性质相似,先向滤液C中加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀,然后过滤、洗涤,再加入适量的HCl,生成BeCl,合理步骤是②④⑤③;BeCl2熔融时能微弱电离,熔融BeCl2中离子浓度较小,电解熔融BeCl2制备金属铍时需要加λNaCl,其作用是増大离子浓度,増强熔融盐的导电性。(3)反应Ⅱ中CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2 ,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2 CuS 2H2SO4=S MnSO4 CuSO4 2H2O。(4)Cu2 开始沉淀时c(OH-)应Ⅱ中CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2 ,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2 CuS 2H2SO4=S MnSO4 CuSO4 2H2O2(4)Cu2 开始沉淀时c(OH)2.2×10-20mol·L-1=1×10-10mol·L-;Fe3 开始沉淀时c(OH-)0.008√5×10-12mol·L-1;Mn2 开始沉淀时c(OH2.1×10mol·L1×10-6mol·L-1,因0.21此首先沉淀的是Fe3,即生成的沉淀F为Fe(OH)3。为了尽可能多的回收Cu,滤液E中加入氨水应使Cu2 尽可能完全沉淀,Mn2 不形成沉淀,Cu2 完全沉淀时c(OH)2.2×10-20mol·1×10-5L-1=√220-8mol·L-1<1×10-6mol·L-1,滤液G的c(OH-)最大为1×10-6mol·L-1,c(H )最小为110-8mol·L-1,pH最大为8.0答案:(12分,除标注外,每空2分)(1)Na2 SiO3, Na, BeO2 BeO 4H =Be2 2H,O(2)②④⑤③增强熔融盐的导电性(1分)(3)MnO2 Cus 2H, SO4=St MnSO4 CuSO4 2H,O(4)Fe(OH)3(1分)8.0