百师联盟·2022届二轮复习联考(二)2辽宁卷化学试题答案

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17.(14分)(1)①Co (s) NO(g)CoO (s) N2(g)(1分)②CO(g) N2O(g)=CO2(g) N2(g)△H=358.6kJ·mol-(2分)③c(1分)a(1分)④12(2分)(2)①×100%(2分)力1)3×p(2分)力o4)×(5n力1)③<(1分)该反应放热,温度升高,平衡逆向移动,N2O(g)的平衡转化率减小(2分)〖解析】(1)①总反应的化学方程式为COg) N2O(g)CO(g) N2(g);第二步反应方程式为CoO (s) CO(g)~Oo(s) CO2(g),则第一步反应方程式为Cot(s) N2O(g)--Co0*(s) N2(g)②根据盖斯定律计算得,总反应的反应热为358.6kJ·mol-1,故总反应的热化学方程式为Co(g) N2O(g)CO2(g) N2(g) AH358.6kJ·moll。③Kn=Kn×Kn2,则lgKB=1gKp 1gKp,第步反应为吸热反应,随着温度的升高,平衡常数增大,故曲线c符合;第二步反应和总反应均为放热反应,曲线的方向一致,且总反应lgKp的数值应等于第一步和第二步反应平衡常数的对数和,故总反应对应的曲线为a。④在Co 的催化作用下,以物质的量之比n(N2O):n(CO)=2:3的比例,在500℃时,反应气的总流量控制在50mL·min-1,CO的转化率为40%,则在该条件下CO的流量为50 mL. m1×330mL·min-1,CO的反应速率为30mL·min-1×40%=12mL·min-1,则N2O的反应速率为12mL·min-1。(2)由信息知,反应前容器中N2O(g)、NH3(g)的分压分别为3P2kPa、2kPa;平衡时N2(g)的分压为力1kPa,根据三段式:3N2O(g) 2NH3(g)=4N2(g) 3H2O(g起始(kP),3A0变化(kRP2):3214力14平衡(kP2):32-32-力1力①N2O(g)的平衡转化率a1=0×100%4 po②该温度下,反应的平衡常数Kp42)×(5m4h1)3×(52)如a2。③该反应为放热反应,平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度,升高温度,平衡逆向移动,反应物的平衡转化率减小

13.D【解析】根据题给信息知,X为NaOH,Y为O2,Z为H2O,F为HNO3,G为A(OH)3,a、b、c、d、e分别为H、N、O、Na、Al。原子半径:Na>A>N>O>H,A项错误;反应③中氧化剂为O2,还原剂为NH3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4,B项错误;化合物C为 NaAlo2,其水溶液呈碱性,化合物H为NaNO3,其水溶液呈中性,C项错误;化合物B、D、E、F分别为NH3、NO、NO2、HNO3,均为共价化合物,D项正确。