百师联盟·2022届二轮复习联考(二)2湖南卷化学试题答案

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13.A【解析】试剂Y应为稀硝酸，A项错误；a与装置D(干燥管)的b口连接，碱石灰既能除杂，又能防止水蒸气进入，B项正确；实验开始时，可先打开K1、K3通人一段时间氯气，当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时再打开K2,C项正确；打开K2时C中的反应开始，关闭K2时C中的反应停止，D项正确。

18.(15分)(1)5s25p3(1分)(2)原子半径：F P>As>Sb(1分)N、P、As原子半径增大，成键电子对之间排斥力减小，键角减小(1分)》(4)三角锥形(1分)小于(1分)电负性F>N>H,NF,的共用电子对偏向氟，使N带正电荷，对其孤电子对的吸引力增强(2分)(5)ACD(2分)(6)①8(1分)a2分MX(aX10号(2分)③12×39 4×122【解析】(1)由砷的价层电子排布式可知，锑原子价层电子排布式为5s25p3。(2)氟原子半径小于氯原子，氢氟键的键能比氢氯键的强，故氟化氢比氯化氢稳定。(3)同主族元素从上至下，第一电离能逐渐减小，N>P>As>Sb。NH3、PH3、AsH3的中心原子杂化类型相同、价层孤电子对数相同，原子半径越小，成键电子对之间排斥力越大，键角越大。(4)NF,分子中N原子采用sp3杂化，空间构型为三角锥形。N的电负性大于P的，N和F的电负性差小于P和F的，且NF3的键角大于PF3的键角，故NF,的极性小于P℉的极性。F的电负性大于N的，N的电负性大于氢，NH:中N原子价层有孤电子对，能形成较稳定的配位键，而NF,的共用电子对偏向氯，使N带正电荷，对其孤电子对的吸引力增强，故难形成配位键。(5)类似三氯化铁、三氯化铝，SbCL分子中锑原子价层有空轨道，能形成配位键，形成双聚分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增大，A项正确：三氯化锑分子间作用力小，熔点、沸点会更低，与事实不符，B项错误：根据现代化学键观念，共价化合物中含有离子键，只是离子键百分率小于共价键，十3价锑比十5价锑更容易形成离子键趋向，C项正确，三氯化锑分子呈三角锥形，是极性分子，分子间作用力较大：五氯化锑是三角双锥形分子，是非极性分子，类似三氯化磷、五氯化磷分子，极性分子之间作用力大于非极性分子，D项正确。(6)①面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8。②K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的子，即4a pm.③该晶胞的边长为a×10-10cm,故晶胞的体积为(a×100cm,该晶胞中K的个数为12×号 9=12，Sb的个数为8X号 6×号=4。p=12×39 4×122NaX(aX10-10)3g·cm