炎德英才大联考 名校联考联合体2022年春季高二4月联考语文...答案

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21.解：)因为点2,0)在圈B:( 2)3◆了=24内.所似，图N内切于图B,设蛋N的半径为，测(26-NE1 1F=2,6>1EFI,所过N点的轨速是以E/为焦点的期圆，且4=6，。~2，从m2.故点N的能这C的方程为后 子y=1.4441tt4444,4分2设P:9Q①若直线PQ年事存在，设直线PQ方程为y=: m,打=红◆两联立管子1里度得：1 6 3m-60-6.cm由事达定理可得马 与=13灰与=3m2-61 3k因为0P100:所以0萨.-0，即与 为-0化简得：(1 k)与 m( 与) m=0,即(1 )，如-61 3m·-61 3k m=0,从而2m2-3-3=0,0①记原点0到直线PQ的距高为d, I√R 12所以，原点0到直线PQ的距离为定值兰，②考直线PQ斜率不存在，授直线PQ方程为￥■，由0p100,0亦.00=26-：_46.0.3都得=±号即原点0到直线PQ的距离为定值马综上，原点0到直线PQ的距离为定值马12分

35.【答案】(15分(1)N>O>C(2分)即p(1分)(2)PCL、PCb两微粒中P原子化方式均为杂化,PCb分子中P原子有一对孤电子对,P中P没有孤电子对1画电子对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排力,。(2分)(3)NH的分子间存存氢而A的分子间不存在氢键(2分)正四面体形个分)CCu(1分)7(4)①Fe(b(2分)2gcm3(2分)Nxabex10【命题意图】原子结构及晶体类型等相关知识的考【解析】(1)氯原子由于2p轨道处于半充满状态,第一电高能反常偏大,故C、N、O三者的第一电离能由大到小的顺序为:N>0C已知NO为直线形结构,结构式为NNO,根据价层电子对互斥理论《均层子对数为2 1(5312×1)-2,为甲杂化2)PC是一种自色晶体,在恒容密闭容器中加热液化,形成一种能导电的含有的阳离子的熔体,所正四面体形阳离子为PC,正六面体形阴离子为PC;pcP中p厚子杂化方丸均为来化,PC分子中P原子有一对孤电子对,P中没有弧电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力,故正面体形阳离子中键角小于PCl3的键角。(3)NH3和ABH形成的晶体均是分子晶体,NHb的分子间行在氢键,而AsHy的分子间不存在氢键,氢键使物质的熔沸点升高;AsO}中含有的孤电子对数是0,中心原子有4个共价键,所以其构型是正四面体形;原子总数相同x价电子总数相同的粒子称为等电子体,AO2中含有5个原子,32个价电子,所以与其互为等电子体的一种分子为CC:分子中含有1个双键和6个单键,单键为o键,双键含有1个o键和1个键,所以。键和x键之比为(4)①根据晶胞结构分析,一个晶胞中含有Fe的数目为8x 1=2个,含有Sb的数目为向交主式(100HOH)?a8× 2=4个,含有O的数目为4× 10=12个,所以Fe:Sb:O=2:4:12=l:2:6,所以锑酸亚铁的化学式为Fe(SbO)②晶胞的质量m(122×4 16×12 56×2)MA=792/NAg,晶体的体积为abm3=abx102cm3,所以晶体的密度为m=792NAXabcx10-21 8.