2022届 衡中同卷 河北信息卷 化学(三)3答案

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16.(12分)(1)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑(2分)放热(2分)(2)将带火星的木条放在试管口,木条复燃,则证明是氧气(2分)(3)Na2O2 4HC(浓)=2NaCl Cl2↑ 2H2O(3分)(4)浅黄绿色溶液中存在H2O2,加入FeCl使H2O2分解速率加快,立即产生氧气(3分)【解析】(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑。试管壁发热,说明该反应是放热反应。(2)检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口,木条复燃,则证明是氧气。3)实验Ⅱ中有刺激性气味气体产生,反应后所得溶液呈浅黄绿色,说明生成的气体是氯气,过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气,化学方程式为Na2O2 4HC(浓)2NaC Cl2↑ 2H2O(4)随反应进行,浓盐酸变稀盐酸,而稀盐酸与Na2O2可发生复分解反应生成过氧化氢,溶液中存在的过氧化氢在氯化铁催化作用下产生氧气。

19.(12分)(1)①检查装置气密性(1分)③除去装置中的水蒸气和CO2(2分)(2)①NB2CO3·10H2O和 NaHcO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大(2分)②碱石灰(1分)防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果(2分)偏大(2分)286×(m44×100%(2分)180a【解析】(1)①组装好实验装置后,首先进行的操作是检验装置的气密性。③装置内有空气,含有水蒸气和CO2,实验前通入氮气,排出装置中原有的水蒸气和CO2,减小误差。(2)①若加热反应后不鼓人氮气,生成的水蒸气和CO2无法被完全吸收,导致测得的 NaHco23和Na2CO3·10H2O的含量偏小,NaC的含量偏大。②E处干燥管中盛放的是碱石灰,作用是吸收空气中的水蒸气和CO2,若没有该装置,则D装置中测得CO2的质量偏大,使测定 NaHCO3的质量分数偏大③设 NaHCO3分解生成的水蒸气的质量为xg,2NaHcO4a2CO3 H2O CO2↑1844g n g则x=4,Na2CO3·10H2O分解生成水蒸气的质量为mg-44g,设NaCO3·10H2O的质量为则x=4,Na2CO·10H12O分解生成水蒸气的质量为mg-4g,设Na2CO·10B1O的质量为y g,Na2 CO3.10H20-Na2 CO3 10H2O286180y gm g44286X(m2~18n180,故Na2CO3·10H2O的质量分286×(m数为—,180a100%。