黄冈八模·2022届高三模拟测试卷 新高考 语文(八)8试题答案

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16.(13分)I.(1)-44.3kJ·mol-1(2分)(2)氨的逸出率随”N)增大而增大(2分)1,0n(NO)(1分)(大于1.0时，氨的逸出率迅速增n(NO)大，与一氧化氮反应的量减少，脱硝效率减小(2分)人口NO浓度越大，越难以完全与氨反应，导致脱硝效率减小(2分，其他合理答案也给分)Ⅱ.(3)①甲(1分)>(1分)8x8X10)x会8×8x1②经登×8×10P×经登×8×10一(2分，其他合理答案也给分)》【解析】I.(1)根据盖斯定律，[②一（① ③X3)×2]×号得，反应的热化学方程式为2N0,(g一心（g十20,(g》△H=[△H,-(aH △4×3)×2]×号=[-2659.9kJ·mol-1-(-1805kJ·molΓ1 180.5k·mol×3)×2]×号=-44.3k·mo'.(2)由图1可知，氢的逸出率随号增大面增大：脱硝效率最大时为最佳条件，即”(Nn(NO)=1.0。1mNO大于1.0时，氨的逸出率迅速增大，与一氧n(NH3)化氨反应的量减少，脱硝效率减小。人口NO浓度越大，氨耗量越大，NO越难以完全与氨反应，导致脱硝效率减小。Ⅱ.(3)①由图3可知，相同时间内使用催化剂甲的反应最先达到平衡，所以使用催化剂甲效果最好；A点曲线的斜率更大，反应速率更快。②根据图3可知，25s时N2的体积分数不再改变说明反应达到平衡，此时N的体积分数为25%，列三段式：2NO(g) 2CO(g)=N2 (g) 2CO2(g)起始(mol):2200变化(mol):2x2x2x平衡(mol):2-2x2-2x2xx mol心的体积分数为4m0×100%=25%,x=0.8。根据压强之比等于物质的量之比，可得平=8X105Pa,该反应的平衡常数K,=2×8X10×3x8X10经号×8x102X学×8x10

8.(15分)(1)0(1分)N(1分)(2)①sp3(1分)②哑铃（或纺锤）(1分)③N2、CN(2分，其他合理答案也给分)C=O(1分)分子中氧原子提供孤对电子形成配位键，抵消了共价键的共用电子对偏向氧原子产生的极性(2分)(3)对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故邻羟基苯甲醛熔、沸点较低(2分)2×4×x×(4)①一×100%(2分)》4532×56②N1×(565.76X10)(2分)【解析】(1)元素原子的得电子能力越强，其电负性越大，C、O、N、P、S五种元素中O的电负性最大。同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小，N的第一电离能最大。(2)①图1中每个P原子与4个原子或基团结合，形成四面体结构，P原子的杂化轨道类型为sp3。②基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3,最高能级为3p,其电子云轮廓图形状为哑铃或纺锤形。③与CO互为等电子体的分子是N等，离子是CN-等，CO的结构式为C兰O,CO分子的极性因配位键与共价键的极性相反几乎完全抵消，分子极性很小。(3)对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力会减小，熔、沸点比对羟基苯甲醛的低。(4)①体心立方堆积中晶胞中含有Fe原子数目为1十8×日=2，晶胞中铁原子的体积为2×号×x×Pm,体对角线上三个铁原子相切，则体对角线长度为4，晶胞边长为中m,品胞体积为(ym,Pe原子空间利用率为一×100%。3②每个晶胞的质量为兴。,晶胞的体积为(565.76×2×56100Pcm,密度为NX(565.,76X10ygm3。