2022届宜春市高三年级模拟考试(4月统考)文科综合答案

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27.(14分)I.(1)抑制Cu2 的水解,防止产生氢氧化铜沉淀(1分)(2)CuSO4 4NH,. H20-[Cu(NH,)]So,4H2O(2分)Ⅱ.(3)[Cu(NH3)4] 2OHCuo 4NH2↑ H2O(2分)加入反应物,平衡压强,防止锥形瓶内压强过大(1分)防止氨气、盐酸挥发(1分)反应生成的氨气未被盐酸标准溶液全部吸收(1分,答案合理即可)(4)B(1分)当滴入最后一滴盐酸标准溶液时,溶液黄色变为橙色,且半分钟不变色(1分)0.5000(2分)(5)称取一定质量的样品,加水溶解,加人足量稀盐酸酸化,并加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,干燥,称取固体的质量并计算SO的含量(2分,答案合理【解析】(1)硫酸铜溶液中加入少量稀硫酸,目的是抑制Cu2 的水解,防止产生氢氧化铜沉淀(2)由题意知,反应的化学方程式为CuSO1 4NHaH, O-[Cu(NH3),SO 4H2O(3)根据现象有黑色固体产生,且挥发出有刺激性气味的气体,所以离子方程式为[Cu(NH3)4]2 2OH2co↓ 4NH2↑ H1O;长颈漏斗的作用为加入反应物,将长颈漏斗伸到氢氧化钠溶液中液封,防止氦气挥发,同时平衡锥形瓶内的压强,防止压强过大;低温防止氨气和盐酸挥发,影响实验结果;造成氨防止氨气擰发,同时平衡锥形瓶肉的压强,防正压強￡大;低温防止氨气和盐酸挥发,影响实验结果;造成氮的含量偏低的原因可能是反应生成的氨气未被盐酸标准溶液全部吸收。(4)盐酸要盛放到酸式滴定管中;甲基橙的变色范围是3.1~44,所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸标准溶液时,溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色;由题意0.20×20.15×10-3 0.19609-×2)×17进行计算可得一0.5000100%。(5)可以根据重量法分析SO-的质量,算出它的含量。

28.(15分)I.(1)-1802kJ·mol-1(1分)(2)①当O2含量低于6%时,由于O2含量过低,不利于NH2向N2转化,随着O2含量的增加,反应正向进行,氮氧化物去除率逐渐增加(2分)当O2含量高于6%时,随着O2含量的升高,NH3发生氧化反应生成NO,氮氧化物去除率降低(2分)②1.5(1分)950℃(1分)Ⅱ.(3)①2H2 2NON2 2H2O(2分)Ⅵ(1分)②1(1分)2(1分)NO(1分)③=(2分)p【解析】(1)根据盖斯定律一(1×2) ‖×3 Ⅲ6 Ⅳ×6可知,△H=-(-94.4×2)-180×32858×6 44×6=-1802kJ·mol-1(2)①当O2含量低于6%时,由于O2含量过低,不利于NH3向N2转化随着O2含量的增加,反应正向进行,氮氧化物去除率逐渐增加;当O2含量高于6%时随着O2含量的升高,NH3发生氧化反应生成NO,NO2去除率降低。②由图可知,氮氧化物去除率最高时,氨氮比为1.5;温度为950℃(3)①根据质量守恒定律,H2还原NO的总反应为2H2 NON2 2H2O;反应历程中的活化能越高,反应速率越慢,所以第Ⅵ步决定总反应速率。②33≈4=k×39.9×53≈2”,y=2,同理x≈1;kX20.2×53因此NO的浓度对速率影响更大③设起始时氢气与NO的物质的量均为1mol,列“三段式”:2H2(g) 2NO(g)=N2(g) 2H2O(g)起始/mol0变化/mol0.80.8平衡/mol0.26×0.4×0,820.22×0.22×