湖南省新高考普通高中学业水平等级考试XKB-HN(二)2化学答案

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18.(15分)(1)2N((g) 2H2(g)N2(g) 2H2O(g)△H=-665.1k·mol(2分)(2)两个反应均为放出热量较大的反应(2分)(3)①02(p2 2p)×100%(2分)Po16p(3p 6p))6(po-2p-4p)(2p0-5p-6p)kPa(2分)③<(1分)<(1分)温度升高,反应速率加快;NH3的平衡转化率减小(2分)(4)①L2(1分)②温度低于T1℃时,随着温度升高,反应速率加快,氨气的转化率增大;温度高于71℃时,由于反应1、Ⅱ均为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,氨气的转化率减小(2分)【解析】(1)根据盖斯定律,X(反应Ⅱ一反应1) 反应Ⅲ可得2NO(g) 2H12(g)=N2(g) 2H2O(g)△H=-665.1kJ·mol-(2)反应I和反应Ⅱ均为放出热量较大的反应,故在热力学上的趋势均较大。(3)由反应:1.4NH3(g) 502(g)=4NO(g) 6H2Og)、Ⅱ4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6H2O(g)和信息知,当NO平衡分压为p2kPa时,反应I中NH分压减小pkPa、O2分压减小kPa,H2O(g)的NH1分压减小p2kPa、O2分压减小52kPa,H2O(g)的分压增大2kPa;当N的平衡分压为pkPa时,反应Ⅱ中NH3分压减小2p2kPa、O2分压减小3kPa,H2O(g)的分压增大3pkPa,则平衡时容器内NH3、On、H1O、NO、N的分压分别为=2-42kPa、p0=5p=6pkPa、3p 62kPa、p2kPa、p2kPa由此得出:①NH3的平衡转化率a1=2(p2 2)×100%②反应Ⅱ的平衡常数K16p(3p2 6p2)kPa(P-2p2-4p1)(2po-5p2-6p1)3③两个反应均为放热反应,故在绝热容器内重复实验时,体系内温度升高,反应向正向进行的程度小于恒温时,则NH3的平衡转化率a2

8.C【解析】由信息推知,W、X、Y,Z分别为(.Na,A1C1,同周期元素原子半径从左到右依次减小,则原子半径:C