2022届天一大联考年高考全真冲刺卷·河北专版(四)4化学答案

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14.(1)先通入Cl2后加热反应管；防止Fe粉被氧气氧化（各2分）(2)一边通入Cl2,一边加热FeCL3沉积处(2分)(3)SCN被溶解的Cl2氧化(2分)(4)2Fe3 H2S=2Fe2 SV 2H (2分)(5)①锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(1分)②0.052(3分)【命题意图】本题考查氯化铁的制备与氧化还原滴定。【解题分析】(1)装置中有氧气，加热时铁会与氧气反应，故应先通入氯气将氧气排出，防止Fe粉被氧气氧化。(2)少量FeCl3固体沉积在反应管的右端，利用信息：FCl3受热易升华变成气体，故加热FC1沉积处使之成为气体，通氯气将氯化铁气体赶入收集器中。(3)向反应后的洗气瓶中加入KSCN溶液，溶液变红说明SCN-与F3 形成红色配合物，后褪色是过量的氯气使溶液褪色，可能是SCN被氯气氧化了，无SCN一，溶液自然褪色。(4)H2S表现还原性，将Fe3 还原成Fe2 ,故反应的离子方程式为2Fe3 H2S—2Fe SV 2H 。(5)①高锰酸钾与CN一发生氧化还原反应，被还原为无色的二价锰离子，所以当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分内不褪色。②涉及的离子反应为2MnO4 8H 2CN-一2Mn2 2CO2个 N2A 4H2O,结合方程式计算。

11.AB【命题意图】本题考查元素的推断与元素周期律。【解题分析】由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Br元素。C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O的原子半径由大到小的顺序为C>N>O,即W>X>Y,A项正确；Br2在常温下为液体，单质的熔点顺序为C>Br2>N2,B项正确；N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而十3价N的氧化物的水化物HNO2是弱酸，C项错误；NH与HBr相遇会生成溴化铵，产生白烟，D项错误。