天一大联考2022年高考全真冲刺卷·河北专版(二)2化学试题答案

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催化剂19.(1)4NH3 5O4NO 6H2O(2分)△(2)①<(1分)②减小(1分)(3)①A(1分)②2N2O4 O2 2H2O=4HNO3(2分)(4)NH,(1分)根据反应8NO 7H1O电解3NH4NO3 2HNO4可知,电解产生的HNO3多(1分)【解析】(1)氨与氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应生成NO和H2O,化学方程式为4NH3 5O2催化剂△4NO 6H2O。(2)①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,其他条件不变时,增大压强,平衡向气体物质的量减小的方向移动,即向正反应方向移动,即压强越高,NO的平衡转化率越大,根据图示知,相同温度下.压强为p1时NO的转化率 <压强为p2时no的转化率,故p1 △H2,由降低温度,NO2转化为N2O1可知该反应为放热反应,即0>△H1>△H2,反应物2NO2(g)的总能量大于生成物N2O4(g)和N2O4(1)的总能量,且前者放出的热量小。②N2O4与氧气、水反应生成硝酸,化学方程式为2N.O, O, 2H,O-4HNO(4)电解NO)制备硝酸铵,阳极反应为NO-3e- 2H2O一NO3 4H ,阴极反应为NO 5e- 6H —NH扌十H2O从两极反应可知.若要使得失电子守氵恒,阳极产生的NO3的量大于阴极产生的NH4的电解量,总反应为8NO 7H20==3NH4NO3 2HNO3故应补充适量的氨。

14.D【解析】由图可知,当温度高于350℃,反应已达到平衡状态,随着温度升高,CO3转化率下降,说明平衡逆向移动,该反应是放热反应,△H<0,A正确;根据A分析可知.250℃时,反应未达到平衡状态,延长反应时间可以提高CO2的转化率,B正确;假设该反应在恒容条件下进行,350℃时,C始(H2)=0.4mol·L-1,C)2平衡转化率为80%,CO:(g) 4H,(g)CH4(g) 2H: O(g)始/mol·L-10.10.4变c/mol·L-10.080.320.080.16平c/mol·L-10.020.080.16k≈CH4)·c2(H2O)0.08:(0.16)2c(CO2)·c(H2)0.02·(0.08)42500,但CO2平衡转化率为80%是在恒压条件下,在恒容条件下,CO2平衡转化率是小于80%,即实际的平衡常数要小于2500,故C正确;根据温度越高,反应速率越快,v(400℃)