衡水金卷先享题调研卷2022答案英语

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26.(14分)(1)a(1分)(2)2Al 2NaOH 2H_0=2NaA1O2 3H: 1 (2s)(3)8LCoO2 S2O32 22H=8L 8Co2 2SO42 11H2O(2分)产生C2污染环境(2分)(4)NaOH溶液(1分)109×10-6moL(2分)(5)趁热过滤(2分)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2~3次(2分)

27.(1)t-BuOH HNa.0℃t-BuNO2 H2O(2分)(2)①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)(2分)②水浴加热(2分)③降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失(2分)(3)65%(2分)AC(2分)(4)CO- 2N H2O=C1- 20H- 3N2↑(2分)解析:(1)根据元素组成以及酯化反应特点,有水分子生成,无机酸与醇的酯化反应生成亚硝酸酯与水,反应的化学方程式40℃为t-BuOH HNO2→t-BuNO2 H2O;(2)①根据仪器的构造可知,装置a的名称是恒压滴液漏斗(滴液漏斗);②加热温度低于100℃,所以用水浴加热;③叠氯化钠易溶于水,溶于乙,低温下解度降低,用乙醇洗涤溶质损失更少(3)Ce 总计为0.10molL1×0.04L=0,004mol,分别与Fe 和N反应。其中与Fc2 按111反应消舰0.10molL1×0.02L=0.002mol,则与N换1:1反应也为0.002mol,即10mL所取液中有0.002molN,原2.0g叠化钠试样,配成100mL溶液中有0.02mol即1,3gNsN3,所以样品质量分数为65%误差分析:A.使用叠氯化钠崑液润洗锥形瓶,使进入锥形航中溶质比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;B.六璃酸钟铵溶液实际取量大于40.00mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,计算叠氯化钠溶液浓度偏小;C.滴定前无气泡,终点时出现气池,则读数体积为实际寓液体积减气泡体积,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;D滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用燕馏水冲进瓶内,无影响;(4)叠化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氯化钠的溶液进行销毁,反应后溶液硫性明显增强,且产生无色无味的无毒气体氮气,结合氧化还原反应配平,反应的离子方程式为Co- 2N H2O=C- 2OH 3N2千