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26.(15分)(1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率,提高原料的利用率。(2分)(2)2CeO2 2C1 8H=2Ce Cl2↑ 4H4O;(2分)将HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸(1分)(3)分液漏斗(1分)随着c(SO2)增大,水层中Ce“被SO结合成 Ceso.F,导致萃取平衡向逆向移动,D迅速减小(2分)00024mo/L(2分)(4)A(1分);(5)2Ce(OH)3 NaClO H 0=2Ce(OH)4 NaCI(2/)(a1-5b,)×17.2%(2分)
6.(1)放热; 85;C2H3* H=C2H(各1分)(2)阳;2CO 10eC2H2 4H2O(各1分)(3)①10;2.56(各1分)②1.08×104(2分)③>(1分);随温度升高,产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应(2分)解析:(2)电解废水时,阳极:2H2O-4e=O)↑ 4H,生成的和废水中的H向阴极移动,故用阳离子交换膜,CO2在阴极得到e结合H生成一系列燃料,故阴极生成乙炔的电极反应式为2CO2 10e①在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20kPa、30kPa,加人Ni/a-Al2O3催化剂并加热至23K使其发生反应,某时刻测得p(H2)=20CH(g)tco,(g)=2Co(g) 2H,(g)起始量(kPa)20变化最(kPa某时刻(kP则p(C0 kPa, UCO28×102·p(CH4)·p(CO2)(mol·g28×10-2×10②CH4(g) CO(g)2CO(g)十2H2(g),达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍,设达到平衡状态消耗甲烷分压为xCH(g) CO2(g)=2Co(g) 2H2(g)起始量(kPa)20变化量(kPa)x某时刻(kPa)20-xx 2x=(20 30)×1.6反应的平衡常数为Kp02(kPa)5×15