百师联盟化学 答案

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(4)无色溶液C加稀硝酸的目的是中和OH,防止对Cl-的检验产生干扰。(5)白色沉淀A若加稀硝酸而不加稀盐酸,会将SO氧化为S-,对SO的检验产生干扰,不能确定SO-、SO是否存在6)SO2通人溴水中发生反应的离子方程式为SO2 Br2 2H2O4H S0- 2Br-,17.(16分(1)Bs(NO2)2(1分)Hc(分)HNO2(1分)Br2(1分)AgNO3(1分(2)SO(1分)SO(1分)C-(1分)(3)BaSO2 2H一Bn2 S02↑ H2O(2(4)中和OH-,防止对C-的检验产生干扰(2分)(5)会使SO对SO的检验产生干扰,不能确定sO、SO是否存在(2分)(6)SO Br2 2H2O=4H 90 2B(2分)【解析】(1)由图可知试剂①是硝酸钡溶液,试剂②是稀盐酸,试剂③是稀硝酸,试剂④是漠水,试剂⑤是AgNO2溶液。(2)气体E是SO2,现象a检验出的离子是So,沉淀B是BaSO,现象b检验出的离子是SO,现象e产生的白色沉淀是AgCl,检验出的离了是C!-(3)自色沉淀A的成分为BaSO,和BasO,加人稀盐酸反应的离子方程式为BaSO3 2H-Bn3 SO2↑ H2O,

8.(11分)(1)4s24p3(2分)(2)C>S>As(2分)(3)C>P>S(2分)(4)A(2分)(5)氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H可形成氢键,而硫的电负性较小且原子丧径大几乎不能形成氢键(3分)【解析】(1)基态As原子的价电子排布式为4se(2)电负性:C>S>As。(3)第一电离能:Cl>P>S。(4)A项表示氮原子的最低能量状态;B、C项2p轨道的3个电子排布违背洪特规则;D项表示B原子的基态核外电子排布。故选A项。(5)氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H可形成氢键,而硫的电负性较小且原子半径大,几乎不能形成氢键,故H2O可以形成HO:或H;O ,而H2S几乎不能形成类似的Hs或H3S 。