2022语文模拟测试六卷临天下 全国100所名校最新高考模拟示范卷 答案

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10.A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z形成正一价阳离子，则Z为Na:X元素最外层比最内层多1个电子，则X为B元素：根据组成物质结构中W、Y价键数，判断W为H,Y为O。O的同周期元素形成的单质中F2氧化性最强，A项错误；N金属性在短周期主族元素中最强，B项正确：H的吸引电子能力强于B,形成的化合物中H显负价，C项正确：化合物为Na[B(OH),],其中Na及B、O原子最外层均达到8电子稳定结构，D项正确。

35.【答案】(1)①3d4s24p(1分)3(1分)②P(1分)③S>P>As(1分)(2)p(2分)(3)硝酸中存在分子内氢键(1分)S0,、C0号（其他合理答案也可，2分)(4)4(1分)正四面体形(1分)(5)①Fe(Sb0,)2(2分)②792(2分)bc×l02N【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力【解题思路】(1)①As元素为33号元素，在周期表中位于第四周期第VA族，基态As原子核外电子排布式为[Ar]34s24p3,核外4p轨道上有3个未成对电子。②P元素的3p轨道半充满，更稳定，P的第一电离能大于相邻元素的，所以P和S中第一电离能较大的是P。③非金属性S>P>As,所以电负性S>P>As。(2)PCl的中心P原子的价层电子对数为3 (5-3×1)/2-4，P原子为p°杂化(3)硝酸沸点较低的可能原因是硝酸中存在分子内氢键[拓展：一般来说，形成分子问氢键使物质馆沸，点升高，形成分子内气健使物质架沸点降低]：等电子休是原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与0，互为等屯子体的微粒有S0,、C0ˉ等。(4)氮化铝品体与金刚石类似，则每个铝原子应与4个氨原子相连，每个氨原子应与4个铝原子相连，呈网状结构，与同一个氨原子相连的4个铝原子构成正四面休形。(5)①由题图可知一个晶胞中含有Sh原子的个数为8× 2=4,0原子的个数为4×2 10=12,Fe原子的个数为8×8 1=2，所以梯酸亚铁的化学式为Fe(SbO,)2。②晶胞的质量为122×4 16×12 56×2792g=N5,品胞的体积为abe nm3=ahr×10-1cm3,所以晶体的密度为792792abc×10-2lcm3ac×10-y,8·cm3。