全国一百所名校最新高考模拟卷 答案

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15.(18分)(1)干燥管碱石灰(每空2分,共4分)(2)2NH4CI Ca(OH)2=CaCl2 2NH3 2H20(2分)(3)平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流出(2分)(4)NH4SCN KOH=KSCN NH31 H2O(2分)(5)2NH3 Cr2O12- 8H=2Cr3 N2 TH2O(2分)(6)蒸发浓缩冷却结晶(每空1分,共2分)(7)①溶液红色褪去,且30s不变色②72.75%(每空2分,共4分)

28.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)①催化剂(1分)②NO2(g) O(g)=1NO(g) O2(g)△Hh= 572kJ·mol(2)①A②>(3)c(Na)cHSO, )dSO)>(H)=COH)(4)①正极(1分)②SO3 20H-2-s0 HO【解析】(1)①NO在反应1中作反应物、反应2中作生成物,故NO为催化剂②根据图知,反应2中反应物是O、NO2,生成物是NO、O2,总反应一反应1得反应2,NO2(g) O(g)NO(g) O2(g) AH=(143 200.2)kJ.mol=57.2kJmol(2)①反应前后气体系数不变,如果是恒温恒容,无论平衡是否移动,容器中的压强均不变,换为绝热容器后,随着反应的正向进行,反应放出热量,体系温度升高,等量气体的压强随之增大,此时压强是变量可以作为平衡的依据,A正确。反应前后气体体积不变,气体的质量也不变,此时平均相对分子质量不是变量不可以作为平衡的依据,B错误。增大CO的浓度可以使反应的平衡正向移动,但是平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不变,C错误。温度升高,反应速率增大,逆反应速率增大,反应为放热反应,温度升高,反应向吸热方向进行,则平衡逆向移动,所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率,为了达到新的平衡逆反应速率向正反应速率靠近,逆反应速率会减小,所以逆反应速率的变化趋势为先突然增大后逐渐减小,D错误。②已知H2S(g) CO(g)COS(g) H1(g)△0,在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应,设起始充入的m(CO):mH2S)=m,m越大说明充入的CO越多,两种反应物增加种会提高另一种的转化率,则m>m2,设H2S、CO起始时物质的量均为aml,H2s达到平衡时转化了xmol,则由题意列三段式为H2s(g)cO(g)- EOS(g) H2(g)起始物质的量a00转化物质的量平衡物质的量a-xa-X测得H2(g)的平衡体积分数为25%,即2×100%=25%,解得x=05a,则此时该反应的2aXX平衡常数K=Os)xcH)(0.5a)2C(H2 S)dco) a-x a-x(a-x)(a-05a)(3)25℃时用1mol·L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶质是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合溶液,根据c(H)=c(OH)=107molL,亚硫酸的第二步电离常数K2=6.2×103可知c(SO3)6.2×103c(HSO3)aH)=0.62,因此溶液中各离子浓度的大小关系为C(Na)>C(HSO,)> C(S0,)>C(H)=OH)(4)①Pt电极上发生还原反应,Pt电极作正极②BiVO4电极为负极,发生氧化反应,电极反应式SO2 20H-2eSO; H2O。