炎德英才,2022届广西名校大联考二答案

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35答案】(1)(1分)30分)面山(2分)(2)平面三角形(1分)sp2(1分)(3)否(1分)N原子2p能级容纳3个电子为半充满状态,较稳定(2分)(4)配位键(1分)N2或CO(1分)(5)FeN(2分)/38×10(2分)【解析】由题意推出Q、R、T、X、Y分别为H、C、N、O、F;Z为Fe(1)H位于元素周期表的s区,基态C原子的核外电子排布式为12s2p2,最高能级2p能级有3种不同的伸展方向,基态F原子价层电子的轨道表达式如们(2)CO3的中心原子C原子形成3个a键,且不含孤电子对,为甲p2杂化,立体构型是平面三角形。(3)同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半充满稳定状态能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能由小到大的顺序为C、O、N。(4)[Fe(CN)。]-中Fe与CN“之间的化学键为配位键,与CN“互为等电子体的分子有N2和CO。(5)根据均摊法,在氮化铁晶胞中,含有N原子数为1,Fe原子数为8x 6×=4,所以氮化铁的化学式Fe4N;M(FeN)=238g·ml,由(ax10-)3xpxN=238,得a10pm。