黑龙江2021~2022学年度六校高三联合考试试卷(223506D)语文试题答案

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35.(15分)(1)1:6(1分)Cr(1分)Cr原子半径更小,价电子数吏多,金属键更强(2分)(2)①3:1(2分)②ACE(2分)③四面体形(1分)(3)①1:2(1分)②KC(2分)(4)8(1分)2×√101°(2分)【解析】(1)基态K原子的未成对电子数为1,基态Cr原子的未成对电子数为6,基态K原子与基态C原子的未成对电子数之比为1:6。Cr原子半径更小,价电子数更多,金属键更强,熔点更高。(2)①由图1知,该物质中采用sp2杂化的碳原子有6个,采用sp3杂化的碳原子有2个,二者的数目之比为311。②由阳离子结构知,其中所含化学键的类型有a键配位键、π键③H2O中O原子的价层电子对数为4, VSEPR模型为四面体形。(3)①由图2知,每个碳原子被3个六元环共用,故1个六元环实际占用2个碳原子,则碳单质的层状结构中,六元环与碳原子的数目之比为1:2②由图2知,1个K原子被6个三角形共用,则1个三角形实际占用个K原子,同时每个三角形占用4个碳原子,故化学式为KC(4)体心立方堆积模型中原子的配位数为8。两个K原子间的最短距离为体对角线的,每个晶胞中含有2个K原子,设晶胞参数为a,则pg·cm3=解得aA nvoN cm,则两个K原子间的最短距离为2oNX10 pr

26.(16分)(1)①溶液由紫红色变为无色(1分)②2MnO 5C2O7- 16H =2Mn2 10CO2↑ 8H2O(2分)③N2H4 H2ON2H OH-、(1分)N2H H2O←N2H OH-。(1分)(2)①3MnO2 2Fe 12H-3Mn2 2Fe3 6H2O(2分)60min(2分)3:1(2分)②4≤pH<8(2分)③2:1(2分)铝热反应(1分)考查离子方程式的书写、氧化还原反应、工业生产条件的选择综合运用。解析:(1)①溶液中的MnO7转化为Mn2的实验现象为溶液由紫红色变为无色。②2MnO 5C2O2- 16H =2Mn2 10CO2↑ 8H2O③N2H4 H2O←N2H OH-、N2H H2O←N2H OH-。(2)①由题中信息可知,“酸浸”时,MnO2在酸性介质中将Fe氧化为Fe3,其本身被还原为Mn2 ,该反应的离子方程式为3MnO2 2Fe 12H =3Mn2 2Fe3 6H2O;由图16可知,适宜的浸出时间为60min,由图17可知,适宜的液固比为3:1。②由流程图中信息可知,“调pH”的目的是使Fe3和AP2 沉淀完全,而Mn2 不沉淀,根据K[Al(OH)3]=1.0×10-3、K[Fe(OH)3]=4.0×10-3可知,AP 沉淀完全时Fe3 已沉淀完全,Al(OH)3恰好完全沉淀时的pH=4,Mn2 开始沉淀时的pH=-lg1.0×10-14=8,则“调pH”的范围为4≤pH<8。③根据信息可知,“煅烧”时1.8×10V0.18空气中的O2将MnCO2氧化为MnO2,根据得失电子守恒可得关系式O2~2MnCO3,即还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1;“还原”时发生的铝粉与高熔点金属氧化物的反应在化学上又叫作铝热反应。