2021届衡中同卷信息卷全国卷三文综(二)2

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26.(15分)(1)Li2CO3 2H3PO=2LH2PO CO2↑ H2O(2分)(2)过滤(1分)将 3价铁元素还原成 2价(2分)(3)粉碎、搅拌、加热(合理即可)(2分)(4)AlO2 CO2 2H20--Al(OH)l HCO(2分)(5)会产生污染环境的氮氧化合物(2分)3(2分)热水(1分)C(1分)【解析】Li2CO3用70%H3PO4溶液溶解生成LH2PO4,并有CO2气体放出,将反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶并过滤获得LiH2PO,LiH2PO4与C、Fe2O3混合加热可生成 LiFePO4,再与C、Al一起组合成电池正极;将回收的废旧电池正极,用NaOH溶液溶解其中的Al,经过滤后滤渣1用硫酸酸化的HO2溶解,再经过滤除去C,在含有Fe3和L的滤液2中加入氨水和NaOH溶液调节溶液pH,通过生成Fe(OH而达到除铁的目的,滤液3中加入Na2CO3溶液可生成Li2CO3沉淀,最后过滤可获得Li2CO(1)反应釜中LiCO3用70%H3PO4溶液溶解生成LiH2PO,并有CO2气体放出,则发生反应的化学方程式为L2CO3 2HPO= LiH,PO4 CO2 H2O。(2)从溶液中获得LiH2PO4晶体的分离操作是过滤:反应器中LH2PO4与C、Fe2O3混合加热可生成LiFePO4,则说明加入C的目的是将 3价铁元素还原成 2价。3)用NaOH溶液溶解废旧电池正极材料时,通常采用粉碎、搅拌、加热等措施可加快溶解速率。(4)用NaOH溶液溶解Al生成 NaAIO2,则向含NaAO2的滤液1中加入过量CO2可得到Al(OH)3白色胶状沉淀和 NaHcO3,发生反应的离子方程式为A05 CO 1O=AlOH14 HCO5)“酸浸”时若用HNO3代替H2O2,HNO3的还原产物是氮氧化物,对环境有污染;若“沉铁”后溶液中c(Fe =10-5 mol L-l, H Ks[Fe(OH)3l=c(Fe) c(OH)10-6 mol- L-1xe (OH-)10-39, C(OH-)106molL-l=10molL-,此时溶液pH=3:由LiCO3的溶解度:0℃为1.54g,100℃为0.72g,可知洗涤LiCO3应选择热水:由分析知滤渣2中主要成分是C,回收后可循环利用。,更多内容，请微信搜索关注。