2021衡水金卷先享题调研卷全国卷l文数答案

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27.(14分)【答案】()提高离子浓度,加快反应速率,节约药品(合理即可)(2分)C12 2Fe2 2Fe3 2C1(2分)(4)③(1分)加水稀释,盐酸浓度减小,HC(浓) FCC2= HFeCl4平衡逆向移动,转化为FeC.溶液,FaC不易溶于有机溶剂,易溶于水(2分)(3)降低溶解度,减少晶体的损耗(2分)坩鼎(1分)k4)pH>3.3(2分)(5)96.0%2分)【解析】(1)浓缩能够提高溶液中离子的浓度,加快反应的速率,同时减少氯气、盐酸等加入量;反应1中通入氯气,氧化亚铁离子,铁离子和氯离子、氢离子结合生成 HFeCl4,故属于氧化还原反应的离子方程式为Cl2 2Fe2 =2Fe2 2Cl-。(2)萃取剂要求要能够萃取出溶质,且与原溶剂互不相溶、与原溶液中的成分不能反应,故选③;用水反萃取时,导致溶液中c(H )降低,HCl(浓) FeCl3HFeC平衡向转化为FeCl3的方向移动,生成溶于水的FeCl2。(3)冰水洗涤,可洗去沉淀表面吸附的杂质离子,同时因为冰水温度较低,可降低晶体的溶解度,减少晶体的溶解损耗;实验室加热固体要在坩埚中进行。(4)根据K[Fe(OH)3=8.0×10-3,c(Fe3 )小于5×10-5mol·L-,则c(OH)>2×10-1mol·L1,则pH大于3.3。(5)由铁元素守恒及电子转移守恒可得到关系式3FeO2~6Fe ~K2Cr2O,则n(Fe2O3)=3n(K2C2O2)=3×20.00×10-3L×0.1000mol·L=0.006000mol,所以产品中氧化铁的含量为0.006000m01×160.0g·mo1-1÷1.0g×100%=96.0%。,更多内容，请微信搜索关注。