学普试卷·2021届高三第五次(模拟版)语文答案

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26.(14分)(1)CuO(1分)将矿石粉碎(1分)(2)2M00 8NoOn 3ow组0(2分)(3)溶液pH=12、浸出60min(1分)(4)1400或2.5×102)(2分)1.4>pH≥44(1分)(5)2FeO" 2NH, 2H2O-N2 2Fe(OH), 4OH(2分6)2Fe-6e- 6OH-Fe2O3 3H2O(2分)阴离子交换膜(2分)【解析】(1)流程图中有“沉铁”沉铝”的步骤,没有除掉杂质铜的步骤,因此含Cu杂质在矿渣中,矿渣的主要成分为CuO.为了提高钼矿的提取率,加快反应速率可将矿石粉碎,增大其与O2的接触面积。(2)“煅烧”过程中MoO转化为NaMO4,发生氧化反应,氧化剂是O2,利用得失电子守恒和原子守恒可得反应方程式。(3)浸出时间超过60min后,Mo的浸出率变化不大,溶液pH=12时Mo的浸出率最高,因此应选择的条件为溶液pH=12、浸出60min4)当 CaMo.开始沉淀时,溶液中(MoO")aCO,) IaMoO4)400=2.5沉铝”时,溶液呈碱性,用硝酸调节pH,溶液中的AO2转化为Al(OH)3,因此调节pH的范围为11.4>pH≥4.4(5)FeO3溶液呈碱性,与NH3反应在碱性条件下进行,离子方程式为2F2014 2NH1 2120一N2 2Fe(OH)3* 4OH。(6)结合电池总反应式和电池结构可知电解质呈碱性,负极上Fe失电子,电极反应式为2Fe-6e 6OHFe2O3 3H2O。左右两侧应交换OH,不能交换Ba2 ,因此应选用阴离子交换膜。,更多内容，请微信搜索关注。