2021届衡中同卷全国卷一

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26(1)0-1262)1X1.3(2分)③D2分)(2)2CO SO2=S 2CO2(2分)①b(2分)②升高温度(1分)(3)3:1(2分)(4)2HSO3 2e 2H =S2G- 2H2O(2分)解析:(1)①根据盖斯定律,反应I×2一反应Ⅱ可得2CO2(g) 6H2(g)=CH3OCH:(g) 3H2O(g),则△H1=-49.6×2-23.4=-122.6kJ/mol@cO(g) 3H2(g)= OH(g) H:O(g)反应:22CO,(g) 6H,(g)=CH, OCH,(g) 3H, O(g)反应:11.5平衡:则平衡时,n(CO2)=3mol,n(H2)=3mol,n(CH3OH)=2mol,n(CH3OCH3)=0.5mol,n(H2O)=3.5mol,客器保持恒压,则平衡后的体积=3×12=2L,平衡时的浓度c(CO2)1.5 mol/L,c(H2)=1.5 mol/L,c(CH, OH)=l mol/L,(H, O)=1. 75 mol/L,RE 45平衡常数Kc的计算式=5×1.5:③根据图像可知,选择催化剂C2(2-1)T在230时产率最高,则合成甲醇的工业条件是BD;(2)CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体根据元素守恒,含C,无毒的物质为二氧化碳,则方程式为2CO SO2=S 2CO2;①反应連率越快,达到平衡状态所用的时间越短,根据图像可知,b达到平街状态时用的时间最短,则反应連率最快;②初始条件为恒容,c组实验与b的初始压强相同,达到平衡状态时,c组使用时间长,则为温度不相同,c组改变的实验条件为升高温度;(3)根据图像可知,b点时,c(HSO)=c(SO-),pH=7,则c(H)=c(OH-),根据溶液呈电中性,c(NH) c(H )c(HSO万) 2c(SO-) c(OH-),c(NH )=3c(HSO万),则n(NH ):n(HSO)3:1:(4)根据图像可知,阴极上亚硫酸氨根离子得电子,生成S2O-,根据原子守恒,氢离子参与反应生成水,则电极反应式为2HSO 2e- 2H =S2O- 2H2O,,更多内容，请微信搜索关注。