南充市2022~2023学年度上期普通高中二年级学业质量监测数学试题答案

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7.探究NO2与水的反应，实验如图：（已知：H,O2三H HO2、HO,三H O?),下列分析正确的是KMnO,酸性溶液(产生气体，溶液褪色)H20溶液等分为两份②MnO2稀硫酸Na202将沉淀滤出0BaCl2洗净，配成取上层溶液浊液静置溶液①产生气体③④⑤产生沉淀BaO2)产生少量气泡和白色沉淀产生气体A.①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.①⑤中HO均发生化学变化C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同D.通过③能比较酸性：HCI>H,O2【答案】A【解析】【详解】A.①中发生反应Na,O2 2H,O=2NaOH H,022H,0,=2H,0 02个，④中发生反应BaO2 H2SO,=BaSO4↓ H,O2、2H,02=2H,0 02个，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故A正确：MnO2B.⑤发生反应2H,O2=2H,0 O,个，⑤中H20没发生化学变化，故B错误：C.②中KMnO,是反应物，做氧化剂，H2O2只做还原剂，lmol双氧水生成1mol氧气：⑤中MnO,做催化剂，H2O2既做氧化剂又做还原剂，1mol双氧水生成0.5mol氧气，故C错误：D.③发生反应BaCl2 H,O2=BaO2↓ 2HC1,不能证明酸性HCl>H,O2,故D错误：选A

6.以工业级氧化锌（含Fe2 、Mn2 、Cu2 、Ni2 等）为原料制备氧化锌的流程如下：硫酸高锰酸钾锌粉碳酸钠工业级氧化锌→浸出→氧化→置换→过滤→复分解→吸滤→煅烧→氧化锌滤渣其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2 和Mn 。下列有关说法错误的是A.浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B.“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH3C.“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2 、N2 等D.“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角【答案】D【解析】【详解】A.浸出时通过粉碎固体氧化锌，使物质颗粒变小，扩大了与硫酸的接触面积，反应速率加快，因而也可以提高了浸出率，A正确：B.向硫酸浸取工业级ZnO后的溶液中存在Fe2 、Mn2 、Zn2 和Ni2 ,加入KMnO4溶液，Ni2 不能被氧化，Fe2 、Mn2 被氧化而形成MnO2和Fe(OHD3除去，KMnO4被还原形成MnO2,B正确；C.由于金属活动性Z>Ni>Cu,所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中Ni2 、Cu 发生主反应，除去溶液中的Cu2 、Ni2 等，C正确：D.“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角，D错误：故合理选项是D。