三湘名校教育联盟·2021届高三第三次大联考英语试题

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27.【答案】(1)1.25;HCO3 H'=CO2↑ H2O(2)2C10z 2CN=2COx Nx 2CI(3)稀释CIO2,防止因CIO2的浓度过高而发生爆炸(1分):2 NaCIO3 H2O2 H2SO=Na2SO4 2ClO21 O21 2H2O(4)①酸式滴定管(1分)②溶液恰好蓝色消失,且30s内不恢复原色④偏高(1分)【命题意图】结合滴定考查化学平衡、中和滴定等知识点的应用【解析】(1)根据化合价变化, NaCIO2中 3价的C1元素化合价升高生成CO2中 4价的C1元素,必然有 NaCIO2中 3价的C1元素化合价降低,生成稳定价态-1价;根据得失电子守恒,配平离子方程式:5ClO2 4H'=CI 4ClO2 2H2O; Imol CIo2消耗 NaCIo2的量为:mol,即1.25mol; NaSO4与 NaHCo3反应产生CO2气体: NaSO4电离出H与HCO3生成气体CO2,反应的离子方程式为:HCO H=CO2↑ H2O(2)在处理废水时,CO2可将废水中的CN氧化成两种无毒气体CO2和N2,ClO2被还原成C',根据质量守恒和氧化还原反应原理写出该反应的离子方程式为2ClO2 2CN=2CO2 N2 2Ch(3)ClO2极易溶于水,在混合气体中浓度过高时易发生爆炸,通入氮气可以稀释二氧化氯,防止因二氧化恒和氧化还原反应原理写出化学方程式为2NaCO3 H2O2 HSO=Na2SO 2CO2 0tY1,根据质量守氯的浓度过高而发生爆炸:酸性条件下, NaCIo3与H2O2反应生成ClO2,H2O2被氧化生成O(4)①CIO溶液显酸性,所以准确量取10.00 mL CIO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管②根据滴定原理,步骤Ⅲ中碘单质反应完时淀粉的颜色由蓝色变为无色,故滴定终点的现象为:溶液恰好蓝色消失,且30s内不恢复原色③由方程式2CO2 10I 8H=2C 512 4H2O、12 2S2O32=2r S4O62得关系式ClO2~5S2O32,设原C1O2溶液的浓度为x,则ClO2~5S2O32,==mol L-1④Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏大,测定结果偏高,更多内容，请微信搜索关注。