2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综一衡水金卷先享卷

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28.(15分(1)-452.65kJ·mol(2分)(2)大于(1分)较高(1分)反应Ⅲ是放热较多的反应(1分)(3)①10(2分)(2分)③<(1分)该反应放热,平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度,温度升高,(O(g)的平衡转化率减小(2分)④过渡态1(1分)N0x1(()-()* N2*-C(或NOx-0)x N2*)(2分)【解析】(1)根据盖斯定律,。×(mⅡ“」)得,N: O(g)ICO(K)=N,(g) CO(g) Al=152.65kJ·mol(2)△H=反应物的键能之和一生成物的键能之和反应I的△I>0,故断裂2molN2(g)与1mo()(g)中的化学键所需能量之和大于断裂2molN()(g)中的化学键所需能量;反应Ⅱ的△S>0、△H0,由ΔG=△H-TΔS<0能自发进行的原则推知,该反应在较高温度下自发进行;反应Ⅲ是放热较多的反应,故其在热力学上趋势较大(3)该反应为气休分子总数不变的反应,故容器内总压强保持不变。由信息知,反应前容器中N2()(g)、CO(g)的分压均为kPa,平衡时N2O)(g)、C()(g)的分压均减小p1ka,N2(g)、CO)3(g)的分压均增大pkPa,故N2O(g)、(O(g)、N2(g)、CO)(g)的平衡分压分别为(2-1)kP2一A)P、p1P kPa①0~10min内,平均反应速率wN2O)=份kPa·min②该温度下,反应的平衡常数K(/-2p)2°③该反应为放热反应,平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度,升高温度,反应物的平衡转化率减小④由图知,过渡态1对应步骤的活化能大,故决速步骤对应的过渡态为过渡态1:该步骤对应的化学方程式为2O-()一, (* CO(或NOXN2*十()*)。,更多内容，请微信搜索关注。