山西英语周报八年级下册76期答案

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【答案】B【解析】由题千信息可知，联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6,pKb2=15;pK=一1gK),即N2H4的Kb1=10-6,Kw10-14Ke=105,剥N,H时的水解平衡常数为不=10=10->Ka,即N,H时的水解大于电离，则N,H,C溶液有c(N2H)>c(N2H4)>c(N2H ),A正确；由pOH越大，溶液中的OH-浓度越小，故此图像是向0.1mol·L1N2HCI溶液中通入HCI的变化曲线，b,点是加入的HCl抑制了N2H的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H浓度最大，继续加入HCl对N2H的电离起促进作用，则N2H浓度又减小，故d,点加入的HCI的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；由图示可知，c(N2H)是b>a,而N2H的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：b>α，C正确；由题千信息可知，N,H, H2O一NH OH,N,H时 H2O一N2H OH,则K1XK2=c(N2H3)c(OH)c (N2 H)c (N2 H)c(OH)c(N2 H)c2(OH)=10-21，若c(N2H )>c(N2H4),c(OH-)<√10-2T=10-10.5c(N2 Hsc(N2 H)c(H )>10-3.5,则pH小于3.5，D正确。

【答案】AB【解析】在室温下0.05mol·L-1H2R溶液中存在H2R、HR-、R2-,说明H2R能够电离产生H ,而且分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中c(H )>c(OH一)，溶液显酸性。c(H )<2×0.05mol·L1=0.1mol·L-1,因此该溶液pH>1,A错误；由于PAR在溶液中以H3R 、H2R、HR-、R2-四种形式存在，所以根据R元素守恒可知c(H3R )十c(H2R)十c(HR-)十c(R2-)=0.05mol·L1,B错误；向溶液中加入PAR晶体，电解质的浓度增大，PAR的电离平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量小于PAR的加入量，导致其电离程度减小，C正确；溶液中含有的微粒H3R 、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH发生反应，而R2-则能够与酸电离产生的H 结合，因此该溶液既能与酸反应，又能与碱反应，D正确。