初三英语学习辅导报答案2022

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【答案】CD【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2 十OH一H2R H2O、H2R OH一HR H2O、HR十OH一R-十H2O,溶液中H3R2 逐渐减小，H2R 和HR先增大后减小，R逐渐#大。K,-eHR,K,=HP,K,=RiH,M点c(R*)=x(LR*),c(H3R2 )c(HR)此可知K,=10,N点c(HR)=c(H,R*),则K:=101,P点c(HR)=c(R),则K,=10。K10-22=10-69,K3-10-10810-9.1=0=10”,因此太<，A错误：M点存在电待守恒c(R)十c(0H)十c(C)2c(H3R2 ) c(H2R ) c(H ) c(Na ),此时c(H3R2 )=c(H2R ),因此c(R-) c(OH-) c(CI)=3c(H,R ) c(H )十c(Na ),B错误；O点c(H,R*)=c(R),因此(HR*）=1,即c(R-)c(H2R )·c(HR)·c(H )·c(H )c2(H 2=1,因此c(H )=√K2·K,溶液pH=-lgc(H )=c(R-)·c(HR)·c(H )·c(H )K2·K一lgK?-lgK,C正确；P点溶质为NaCl,HR.NaR,此时溶液呈碱性，因此c(OH)>c(H),溶质浓度大于2水解和电离所产生微粒浓度，因此c(Na )>c(CI-)>c(OH-)>c(H ),D正确。

【答案】C【解析】NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH=8.3,溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，A正确；a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c(Na )十c(H )=c(HCO3)十2c(CO?)十c(OH-),滴加过程中c(Na )不变，但c(H )减小，则c(HCO3) 2c(CO?) c(OH-)逐渐减小，B正确；NaHCO3溶液存在c(Na )=c(HCO3) c(CO?)十c(H2CO3),a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，有二氧化碳气体逸出，可知c(Na )>c(HCO3) c(CO?)十c(H2CO3),C错误；e点NaHCO3与HCl完全反应生成NaCl,根据Na 和CI-守恒可知，此时溶液中c(Na*)=c(C)=10ml.X005mol.L=0.025molL-,D正骑。20 mL