双语报第四期高三21――22W版答案

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除去。(3)由图可知，“步骤Ⅲ”中，向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3,得到a ZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH)2SO4,离子方程式为(a b)Zn 2(a b)HCO3-a ZnCO3·bZn(OH)2↓ (a 2b)CO2个 aH2O;实验时称取34.9g沉淀充分焙烧，需要冷却后称量，当连续两次称量的质量差不超过0.1g时可认为焙烧完全；根据焙烧反应方程式，列比例式：aZmC0,·bZn(0HD,△(a b)Zn0 aC0, bH,0(125a 99b)81(a b)34.9g24.3g(125a 99b)81(a b)34.9g24.3g,整理得，210.6a=421.2b,解得a：b=2：1。(4)铵盐受热易分解，应该用降温结晶的方法获得晶体，所以由滤液I得到硫酸铵晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【答案】(1)促进Fe3 水解使其转化为Fe(OH)3沉淀(1分)2.8(2分)AC(1分)(2)Zn(1分)(3)(a b)Zn2 2(a b)HCO3—a ZnCO3·bZn(OH)2￥ (a 2b)CO2十aH2O(2分)冷却后称量，连续两次称量的质量差不超过0.1g(1分)2：1(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)【解析】含锌铜烟尘主要成分为ZO、CuO和少量铁的氧化物，预处理后加入稀硫酸溶解，过滤除去不溶性残渣后得到含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液；向混合溶液中加入双氧水，将Fe2 氧化为Fe3 ,加热促进Fe3 水解使其转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到滤渣I为Fe(OH)3;向滤液中加入的试剂a应为Zn,利用Zn的活泼性比Cu强，置换出Cu,过滤除去，滤渣Ⅱ为Cu和过量的Zn;再向所得滤液中加入NH4HCO3,得到a ZnCO3·bZn(OH)2沉淀，然后过滤得到沉淀和滤液I,将沉淀焙烧得到ZnO;将滤液I蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铵晶体。(1)“步骤I”加入H2O2后，Fe2 被氧化为Fe3 ,再将溶液进行加热，促进Fe3 水解使其转化为Fe(OH)3沉淀；由图可知pH=1.8时，Fe3 开始沉淀，此时c(Fe3 )=10-2mol·L1,若要使沉淀完全，应使c(Fe3 )≤1.0X10-molL,根据溶度积常数K,Fe(OD,]=c(Fe*)·c(OH)=10×(8)=1038.6,所以当c(Fe3 )=1.0X105molL1时，c(0H)=/10-38.6/10-5mol·L1=10H2mol·L1,c(H*)=10-28mol·L1,则pH=2.8,所以在加入H2O2后加入ZnO或氨水将pH至少调至2.8，也能将Fe3 沉淀完全，调节pH试剂不能选用氢氧化钠和氢氧化钡，因为会引入杂质，故应选AC。(2)“步骤Ⅱ”加入试剂a的目的是除去Cu2 ,所以试剂a应为Zn,利用Zn的活泼性比Cu强，置换出Cu,再过滤除去。

【答案】(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率(1分)3MnO2 2FeS: 12H 一3Mn2 2Fe3 十4S 6H2O(2分)(2)10-138(2分)4.7~7.1(1分)(3)Mn2 HCO3 NH3·H2O-MnCO,￥ NH H2O(2分)(4)蒸发结晶、趁热过滤(2分)样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质(2分)【解析】黄铁矿（主要成分是FeS,含少量SiO:)和软锰矿（主要成分是MnO2,含少量Fe2O:、Al2O3)先进行粉碎，增大“酸浸”时的接触面积，再加入稀硫酸酸浸，其中SO2不溶于酸，金属氧化物溶于酸生成硫酸铝和硫酸铁，MnO2、FeS2与硫酸发生反应生成单质S和硫酸锰、硫酸铁，由表中数据计算出Mn(OH)2的Kp可知，过滤除杂后加氢氧化钠调节溶液pH在4.7一7.1之间除去溶液中的F3 和A13 ,所得滤液中加入氨水、碳酸氢铵发生反应Mn2 十HCO, NH,·HzO一MCO,￥十NH H2O,将锰转化为碳酸锰沉淀，碳酸锰沉淀中加入稀硫酸，将其转化为硫酸锰溶液，经过操作A即蒸发结晶、保持温度高于40℃趁热过滤，过滤洗涤干燥后得到MnSO,·HzO,据此分析解题。(1)由分析可知，混合研磨成细粉的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”过程得到的滤液中含有Mn2 、Fe3 ,是由MnO2和FeS反应转化而来的，故该过程中主要反应的离子方程式是3MnO2 2FeS2 12H -3Mn2 2Fe3 4S￥ 6H2O.(2)根据题表数据，计算Mn(OH):的Kp=c(Mn )c2(OH)=0.01×(8)-10-×(8)=10-18,K[Mn(OH)210-138当Mn2 浓度为1.0mol·L1时，溶液中c(OH)=c(Mn2)mol·L-1=10-6.9mol·L-1,此时溶液的pH=7.I,由分析可知，调节pH的目的是除去溶液中的Fe3 和A13 ,故“调pH”应控制的pH范围是4.7~7.1(3)由分析可知，“沉锰”时，Mn2 参与反应的离子方程式是Mn2 十HCO5 NH3·H2O一MnCO3￥十NH H2O.(4)由题千溶解度图像可知，当温度低于40℃时溶液将析出MSO,·5H2O,故从“操作A”所得溶液中得到MSO,·H2O晶体需进行的操作是蒸发结晶、保持温度高于40℃趁热过滤，洗涤。若称取一定质量的MSO,·H2O用标准BaCl2溶液滴定，若样品失去部分结晶水则导致相同质量的样品中含有的硫酸根离子偏大，或样品混有硫酸盐杂质也将产生很多的硫酸钡，导致计算所得样品质量分数大于100%。